(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表:
T/K | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
K=
c
(
CO
2
)
c
(
CO
)
K=
。c
(
CO
2
)
c
(
CO
)
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
;充入氦氣,混合氣體的密度增大
增大
。(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
D
D
。(填編號)A.HCNB.HClO
C.H2CO3
D.CH3COOH
②據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
C
C
。(填編號)A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
(3)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑,寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑
HCO
-
3
Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑
。HCO
-
3
(4)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達式,Mg(OH)2:
Ksp=c(Mg2+)?c2(OH-)
Ksp=c(Mg2+)?c2(OH-)
;在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體,平衡逆向
逆向
移動(填“正向”、“逆向”或“不”),Ksp不變
不變
。(填“增大”“減小”或“不變”)(5)1g固體炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO氣體和H2氣體,需吸收akJ熱量,此反應(yīng)的熱化學方程式為
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△=+12akJ?mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△=+12akJ?mol-1
。【答案】K=;減小;增大;D;C;Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑;Ksp=c(Mg2+)?c2(OH-);逆向;不變;C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△=+12akJ?mol-1
c
(
CO
2
)
c
(
CO
)
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:282引用:2難度:0.6
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1.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/19 1:30:1組卷:129引用:4難度:0.7 -
2.已知:NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下:
①2NO(g)?N2O2(g)(快) ΔH1<0 平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(僈) ΔH2<0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/10/31 4:30:1組卷:51引用:3難度:0.8 -
3.Ⅰ.某溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,此時容器容積為4L.則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ⅱ.2007年度中國國家科學技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤,以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻.氯化汞(HgCl2)和氯化鋁(AlCl3)都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑.
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氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞(Hg2Cl2,白色沉淀),寫出該反應(yīng)的離子方程式
若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
(2)無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑.能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁?為什么?(用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明)發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:10引用:1難度:0.3
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