金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用，結(jié)合所學知識回答下列問題：
（1）金屬的冶煉、使用、保護等往往需要考慮其活動性順序，請將金屬活動性順序補充完整

Zn

Zn

。
?
①戰(zhàn)國《韓非子?內(nèi)儲說上》提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以

單質(zhì)

單質(zhì)

（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。
②戰(zhàn)國時期脫碳窯遺址的發(fā)現(xiàn)證明了我國古代冶鐵技術(shù)的高超水平。赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）與CO在高溫下反應的化學方程式為

F

e

2

O

3

+

3

CO

高溫

2

F

e

+

3

C

O

2

F

e

2

O

3

+

3

CO

高溫

2

F

e

+

3

C

O

2

。
（2）金屬在使用過程中要注意防止銹蝕，鐵生銹的條件是

與氧氣和水同時接觸

與氧氣和水同時接觸

；某校研究學習小組打開計算機軟件，連接3個氧氣傳感器并校準至數(shù)值相同。在如圖1所示的配套容器中分別放入等質(zhì)量的鐵絲絨，分別倒入10mL純凈水、10mL氯化鈉溶液和10mL氫氧化鈉溶液，立即同時插入3個氧氣傳感器，并開始采集數(shù)據(jù)。300s后停止采集，可以得到實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。

圖2實驗數(shù)據(jù)中：
曲線1表示鐵絲絨滴入水后氧氣含量的變化情況；
曲線2表示鐵絲絨滴入氯化鈉溶液后氧氣含量的變化情況；
曲線3表示鐵絲絨滴入氫氧化鈉溶液后氧氣含量的變化情況。
分析對比圖中曲線，可以得出的結(jié)論是

相同條件下，氫氧化鈉和氯化鈉可以加速鐵絲的腐蝕（合理即可）

相同條件下，氫氧化鈉和氯化鈉可以加速鐵絲的腐蝕（合理即可）

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（3）在生產(chǎn)生活中使用廣泛。如圖3是一種市售的儲水式電熱水器結(jié)構(gòu)，熱水器中的聚氨酯泡沫塑料發(fā)泡層是一種保溫材料，聚氨酯屬于

合成

合成

材料，熱水器外殼通常采用的防銹方法是

噴漆

噴漆

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儲水式電熱水器中的鎂棒能降低水中溶解氧的含量，減弱了鐵制水箱所受到的腐蝕。受此啟發(fā)，某校興趣小組將經(jīng)過打磨的鎂條放入冷水中，但實驗中發(fā)現(xiàn)鎂的表面緩慢生成細小氣泡，反應難以持續(xù)進行，不能持續(xù)有效的消耗溶解氧，于是他們請教了老師，老師告訴他們：鎂條放入冷水中，在鎂的表面生成了很多細小的氣泡并附著在鎂的表面，阻止了鎂和水的進一步接觸，同時鎂表面生成的氫氧化鎂也對鎂和水的接觸存在隔離作用。生產(chǎn)自來水時加入的含氯消毒劑產(chǎn)生了Cl^-，一定濃度的Cl^-會破壞表面的Mg（OH）₂，從而加速了鎂和水的反應。
實驗1：同學們?nèi)砟碀舛鹊穆然c溶液放入燒杯中，將打磨過的鎂條放入其中，同時在溶液中放入溶解氧傳感器，發(fā)現(xiàn)鎂表面產(chǎn)生大量的氣泡，在溶液底部產(chǎn)生了大量白色沉淀。實驗過程中，溶解氧的變化如圖4所示：
由圖4可知，溶氧量下降，氧氣參加了反應。試寫出水中鎂條和溶解氧發(fā)生化合反應生成氫氧化鎂的化學反應方程式

2H₂O+2Mg+O₂=2Mg（OH）₂

2H₂O+2Mg+O₂=2Mg（OH）₂

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實驗結(jié)束后，同學們又產(chǎn)生了新的疑問：Cl^-對表面Mg（OH）₂的破壞是化學變化嗎？燒杯底部的白色沉淀一定是氫氧化鎂嗎？
實驗2：他們重復上面的實驗，將溶解氧傳感器換成了pH傳感器，測得數(shù)據(jù)如圖5，由圖5可知燒杯中溶液的堿性不斷

增強

增強

（填“增強”或“減弱”），最終pH=10.98。
他們查閱資料得知，相同條件下飽和氫氧化鎂溶液的pH約為10.5。因此他們認為白色沉淀不全是氫氧化鎂。
白色沉淀是什么呢？老師告訴他們，在一定濃度的Cl^-存在的條件下，Mg（OH）₂可以轉(zhuǎn)化成堿式氯化鎂【Mg（OH）Cl】，堿式氯化鎂加熱能分解成氧化鎂和氯化氫；堿式氯化鎂溶于酸能形成可溶性的鹽酸鹽。請根據(jù)以上信息，設(shè)計實驗證明白色沉淀中含有堿式氯化鎂（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。過濾實驗后燒杯中的物質(zhì)，將所得濾渣充分洗滌、干燥、

取濾渣加熱，將生成的氣體通入硝酸銀溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣中含堿式氯化鎂（合理即可）

取濾渣加熱，將生成的氣體通入硝酸銀溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣中含堿式氯化鎂（合理即可）

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