某同學(xué)在博物館看到一些銅制文物上有綠色的銹跡后，對(duì)綠色銹跡產(chǎn)生了探究興趣。該同學(xué)查閱資料得知：
Ⅰ.綠色銹跡是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，受熱易分解。
Ⅱ.無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)。
Ⅲ.堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
Ⅳ.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。
查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時(shí)試管壁上有無色液滴生成。為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下猜想與探究：
（1）該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅：③

碳和氧化銅

碳和氧化銅

。
請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與記錄。

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將少量黑色固體放入試管中，加入 足量稀硫酸 足量稀硫酸 ，充分振蕩	黑色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 黑色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色	猜想②正確

（2）對(duì)于“加熱堿式碳酸銅，試管壁上有無色液滴生成”的現(xiàn)象，該同學(xué)猜想無色液滴可能是水，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，猜想分解產(chǎn)物還有CO₂，并選擇如圖所示裝置進(jìn)行探究。

①實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時(shí)間的空氣。
步驟二：關(guān)閉活塞，依次連接裝置A→B→

D

D

→

C

C

（填“C”、“D”）。
步驟三：點(diǎn)燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。
②當(dāng)觀察到

無水硫酸銅變藍(lán)

無水硫酸銅變藍(lán)

，可以得出堿式碳酸銅受熱分解生成了H₂O，根據(jù)裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出堿式碳酸銅受熱分解生成了CO₂，請(qǐng)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
③上述裝置A中堿石灰的作用是

除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣

除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣

。