2021-2022學年江西省南昌市八一中學、洪都中學、南師附中、十七中四校聯考高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/31 14:30:3
一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）
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1．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18難度：0.6 -
2．煤的液化可以合成甲醇。
①“氣化”：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.1kJ?mol-1
②催化液化Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
③催化液化Ⅱ：CO2（g）+2H2（g）=CH3OH（g）+O2（g）；△H3=akJ?mol-112
下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：34難度：0.6 -
3．下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ?。?br />①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快
③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
④3mol?L-1?s-1的反應速率一定比1mol?L-1?s-1的反應速率大
⑤有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內活化分子數，從而使反應速率增大
⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多組卷：221引用：17難度：0.9 -
4．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（ ）
組卷：77引用：2難度：0.7 -
5．下列圖示與對應的敘述相符的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：3難度：0.7 -
6．Ni（CO）4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：下列說法正確的是（ ?。?br />
溫度/℃ 25 80 230 平衡常數 5×104 2 1.9×10-5 組卷：46引用：3難度：0.7 -
7．將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是（ ?。?br />①c（H+）②c（F-）③c（OH-）④Ka（HF）⑤Kw⑥
⑦c（F-）c（H+）c（H+）c（HF）組卷：37引用：4難度：0.6
二、填空題（本大題共6小題，共52分）
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21．50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。請回答：
（1）從實驗裝置上看，如圖中缺少的一種玻璃用品是。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應生成0.2molH2O時，放出11.46kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：。組卷：5引用：1難度：0.7 -
22．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．
請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號）．
A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為．
（3）實驗過程中，濾紙上能觀察到的現象有．
Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少g.
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為．組卷：61引用：2難度：0.5