2021-2022學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、南師附中、十七中四校聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

• 1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2 （g） ΔH=+571.6kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol-1

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔH=-57.4kJ?mol-1

  D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3ΔH=-38.6kJ?mol-1
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 2．煤的液化可以合成甲醇。
  ①“氣化”：C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₁=+90.1kJ?mol^-1
  ②催化液化Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
  ③催化液化Ⅱ：CO₂（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）；△H₃=akJ?mol^-1
  下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小

  B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=+41.1kJ?mol-1

  C．△H2＞△H3

  D．圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O
  組卷：34引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　?。?br />①恒溫時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
  ②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
  ③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
  ④3mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率一定比1mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率大
  ⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
  ⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  組卷：217引用：17難度：0.9

  解析

• 4．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　?。?br />

  A．前8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L-1min-1

  B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．30min時降低溫度，40min時升高溫度

  D．30-40min之間該反應(yīng)增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑
  組卷：77引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

  A． 如圖表示反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＞0，在一定溫度下，平衡時B的轉(zhuǎn)化率（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時的快

  B． 如圖是可逆反應(yīng)：A（g）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0的速率時間圖象，在t1時刻改變條件可能是加入催化劑

  C． 如圖表示對于化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），A的百分含量與溫度（T）的變化情況，則該反應(yīng)的△H＞0

  D． 如圖所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正-v逆）
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

• 6．Ni（CO）₄可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法正確的是（　　）
  

  溫度/℃	25	80	230
  平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

  A．25℃達(dá)到平衡時，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小

  B．溫度越低，越有利于Ni（CO）4的生產(chǎn)

  C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＜v（逆）

  D．平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析

• 7．將濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是（　?。?br />①c（H⁺）②c（F^-）③c（OH^-）④K_a（HF）⑤K_w⑥

  c

  （

  F

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  ⑦

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  HF

  ）

  A．①⑥

  B．②④

  C．③⑦

  D．④⑤
  組卷：35引用：4難度：0.6

  解析

二、填空題（本大題共6小題，共52分）

• 21．50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。請回答：
  （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，如圖中缺少的一種玻璃用品是

   

  。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.2molH₂O時，放出11.46kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 22．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
  
  請回答：
  I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
  （1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

   

  （填字母序號）．
  A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
  （2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

   

  ．
  Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
  （4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

   

   g.
  （6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：59引用：2難度：0.5

  解析