以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。
【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。
|
甲組 |
乙組 |
| 實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略） |
|
|
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) |
鐵釘表面 有紅色固體 有紅色固體 ，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 由藍(lán)色變成淺綠色 ，天平指針不發(fā)生 不發(fā)生 偏轉(zhuǎn) |
| 結(jié)論 |
猜想1正確。有關(guān)反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
猜想2正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在
密閉容器
密閉容器
中進(jìn)行。
【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是
B
B
（填序號(hào)），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足
A中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入氣球中時(shí)氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；或C中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓增大，極可能導(dǎo)致瓶塞飛出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或發(fā)生安全事故
A中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入氣球中時(shí)氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；或C中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓增大，極可能導(dǎo)致瓶塞飛出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或發(fā)生安全事故
（已知NaOH溶液能完全吸收CO
2氣體）
【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想二正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論是：
參加反應(yīng)
參加反應(yīng)
的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。
應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由
4
4
種元素組成。
