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試題詳情
復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)常見的一種反應(yīng)類型，它有這樣一種規(guī)律：一種酸與另一種相對較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽。
（1）已知酸性由強到弱順序為：H2SO4＞H2SO3＞H2S＞H2CO3＞HClO
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3。
②將混有CO2氣體的SO2氣體通入飽和NaHSO3溶液，不能不能 （填“能”或“不能”）除CO2氣體。
（2）復(fù)分解反應(yīng)從形式上看，是一種相互交換成分的反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中，也有相類似形式的反應(yīng)-“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)
如果用重氫（元素符號為D）標(biāo)記過的烯烴CD3CD=CDCD3和烴CH3CH=CHCH3進(jìn)行反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CD3CD=CDCD3+CH3CH=CHCH3=2CD3CD=CHCH3（或CH3CH=CDCD3）CD3CD=CHCH3（或CH3CH=CDCD3）
（3）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進(jìn)行。
①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因為違背了“較強酸制較弱酸”的原則，他的觀點是錯誤的，因為CuS難溶于水難溶于水。
②乙同學(xué)認(rèn)為，H2SO3酸性弱于HNO3，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3SO2+3Ba（NO3）2+2H2OH2O=3BaSO4BaSO4↓+22NO↑+4HNO3
【答案】CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3；不能；CD3CD=CHCH3（或CH3CH=CDCD3）；難溶于水；H2O；BaSO4；2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：20引用：1難度：0.7
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1．下列各組溶液，相互能發(fā)生反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：116引用：7難度：0.9 -
2．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
（1）如圖1是鎂原子和鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質(zhì)區(qū)別是。
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為（填化學(xué)式）。
③元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶（Sr）的金屬的活動性比鎂（Mg）的金屬活動性（填“強”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為；丙的化學(xué)式為HNO3，該物質(zhì)的名稱是。
②若丁是工業(yè)用鹽NaNO2，能區(qū)別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形與食鹽相似，其水溶液呈堿性，AgNO2微溶于水。）
（3）圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應(yīng)的微觀示意圖。
①NaHSO4物質(zhì)類別屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②寫出與該反應(yīng)微觀本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：111引用：2難度：0.7 -
3．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強．將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：156引用：3難度：0.5
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