某化學興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗。

（1）寫出圖中標示的儀器a的名稱：

錐形瓶

錐形瓶

（2）甲同學從圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，其中分液漏斗的作用是反應的文字表達式為

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣，

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣，

在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口

用水潤濕

用水潤濕

，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水，并蓋上

玻璃片

玻璃片

，收集氧氣還可選用的裝置是

C

C

。
（3）乙同學稱取一定質量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集O₂大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下的探究。
【提出猜想】
猜想一：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想二：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想三：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂。
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，則猜想

Ⅰ和Ⅲ

Ⅰ和Ⅲ

錯誤；
第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想二正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是

把帶火星的木條伸入試管中，木條復燃

把帶火星的木條伸入試管中，木條復燃

【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快。請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？
（4）請計算K₂MnO₄中錳元素的質量分數(shù)（結果保留到小數(shù)點后一位）