某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律：
（1）實驗一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后觀察到鐵釘表面有
紅
紅
色物質(zhì)出現(xiàn)。
（2）實驗二中觀察到紅磷燃燒時產(chǎn)生 大量白煙
大量白煙
，放出大量熱，氣球的變化情況是 先膨脹后縮小
先膨脹后縮小
，若實驗時紅磷量不足，對實驗的結(jié)果 沒有
沒有
（選填“有”或“沒有”）影響，理由是 沒有參加反應(yīng)的氧氣在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，可以相互抵消
沒有參加反應(yīng)的氧氣在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，可以相互抵消
。
（3）實驗三中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng) 遵守
遵守
（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是 反應(yīng)生成的氣體擴散到空氣中，沒有被收集
反應(yīng)生成的氣體擴散到空氣中，沒有被收集
，為了成功驗證質(zhì)量守恒定律，此實驗裝置應(yīng)改為 密閉
密閉
裝置。
【科學(xué)探究】
二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑，興趣小組想探究過氧化氫分解能否用其它催化劑？
【提出問題】氧化銅能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果是否比二氧化錳好呢？影響過氧化氫溶液分解速率的因素除了催化劑外，還有什么？
【實驗探究】
| 實驗 |
步驟 |
現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅰ |
1．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入0.5g氧化銅粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。 |
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象 |
| 2．待A試管中沒有氣泡產(chǎn)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象。 |
試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃 |
| 3．將步驟2中的剩余物進行過濾、洗滌、干燥、稱量。 |
所得固體質(zhì)量為ag |
實驗Ⅱ |
進行圖示實驗： |
產(chǎn)生氣泡的速率按C、D、E順序由慢到快；觸摸三支試管外壁均發(fā)燙；E液面上有白霧。 |
【交流與討論】
（1）實驗Ⅰ步驟3過濾操作中需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
。除玻璃棒外，該操作所需的玻璃儀器，還有
燒杯、漏斗
燒杯、漏斗
。
【實驗結(jié)論】
（2）實驗Ⅰ步驟2證明氧化銅的
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化；步驟3中如果a=
0.5
0.5
，可證明氧化銅的
質(zhì)量
質(zhì)量
在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以氧化銅可作過氧化氫分解的催化劑。
（3）由實驗Ⅱ試管C、D中實驗現(xiàn)象的對比，可以得出的結(jié)論是
二氧化錳催化效果比氧化銅好
二氧化錳催化效果比氧化銅好
。
（4）由實驗Ⅱ試管
D與E
D與E
中實驗現(xiàn)象的對比，可以得出結(jié)論：在其他條件一定時，過氧化氫濃度越大，反應(yīng)速率越快。
【實驗反思】
（5）實驗Ⅰ中步驟2反復(fù)多次后產(chǎn)生氣泡速率減慢，原因可能是
過氧化氫反應(yīng)生成水，不斷重復(fù)實驗，加入溶液被稀釋，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率變慢，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡速率減慢
過氧化氫反應(yīng)生成水，不斷重復(fù)實驗，加入溶液被稀釋，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率變慢，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡速率減慢
。
（6）實驗Ⅱ中試管外壁發(fā)燙，說明過氧化氫分解
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），E液面上方出現(xiàn)白霧的原因可能是
反應(yīng)物濃度過大，反應(yīng)速率快，產(chǎn)生熱量較多，將水變?yōu)樗魵猱a(chǎn)生白霧出現(xiàn)在液面上方
反應(yīng)物濃度過大，反應(yīng)速率快，產(chǎn)生熱量較多，將水變?yōu)樗魵猱a(chǎn)生白霧出現(xiàn)在液面上方
。
