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填空題。
（1）氫氣的化學(xué)式是H₂，其摩爾質(zhì)量為
2g/mol
2g/mol
；4gH₂的物質(zhì)的量為
2
2
mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
44.8
44.8
L，其含H₂分子的個(gè)數(shù)為
2N_A
2N_A
，含有氫原子的個(gè)數(shù)為
4N_A
4N_A
。
（2）1molCO₂中含有的
N_A
N_A
個(gè)CO₂，
N_A
N_A
個(gè)C，
2N_A
2N_A
個(gè)O。
（3）40gNaOH 的物質(zhì)的量為
1
1
mol,含有
1
1
molNa⁺。
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH₂、11.2LO₂、1molCH₄ 中，所含分子數(shù)最多的是
4gH₂
4gH₂
，含原子數(shù)最多的是
1molCH₄
1molCH₄
，質(zhì)量最小的是
4gH₂
4gH₂
，體積最大的是
4gH₂
4gH₂

（5）用四氯化碳提取碘水中的碘，操作名稱(chēng)為
萃取
萃取
，使用最重要的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

【答案】2g/mol；2；44.8；2N_A；4N_A；N_A；N_A；2N_A；1；1；4gH₂；1molCH₄；4gH₂；4gH₂；萃取；分液漏斗

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6

相似題

1．基礎(chǔ)填空。
（1）某硫原子的質(zhì)量是a g,若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

，a g該硫原子的物質(zhì)的量為

mol。
（2）m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為

。
（3）將3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺，則需水的質(zhì)量為

克。
（4）向VmLFeBr₂溶液中緩緩?fù)ㄈ隺mol Cl₂，結(jié)果溶液中有50%的Br^-被氧化，則原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，向VmLFeI₂溶液中緩緩?fù)ㄈ隺mol Cl₂，結(jié)果溶液中有50%的Fe²⁺被氧化，則原FeI₂的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。
（5）①已知H₃PO₂與NaOH溶液反應(yīng)只能生成一種鹽，且該鹽的水溶液呈堿性，寫(xiě)出該鹽的水解離子方程式

。
②已知硼酸的電離方程式為：H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄ ^-+H⁺，寫(xiě)出H₃BO₃與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．請(qǐng)完成下列填空．
（1）已知?dú)錃獾幕瘜W(xué)式是H₂，其摩爾質(zhì)量為

；4g H₂的物質(zhì)的量為

mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L，其含H₂分子的個(gè)數(shù)為

，含有氫原子的個(gè)數(shù)為

．
（2）某學(xué)生欲用12mol?L^-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）現(xiàn)有21.6g由CO和CO₂組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L．回答下列問(wèn)題：該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

，該混合氣體中含CO₂的量為物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：266引用：3難度：0.5
解析
3．按要求回答下列問(wèn)題。
（1）¹⁶O、¹⁷O兩種微粒之間的關(guān)系是互為

，它們可與¹H、²H、³H組成

種不同的水分子。
（2）聯(lián)氨（N₂H₄，無(wú)色液體，又稱(chēng)肼）分子的電子式為

，其中氮的化合價(jià)為

。
（3）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含n個(gè)中子，它與²H原子組成²H_mX分子，在ag ²H_mX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

mol。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.6
解析

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