為了探究Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如圖所示。請回答：
（1）寫出AgNO₃的電離方程式：

AgNO₃=Ag⁺+NO₃^-

AgNO₃=Ag⁺+NO₃^-

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如表：

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	①	氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ	溶液變藍(lán)色	②

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象

鐵絲上有紅色固體析出

鐵絲上有紅色固體析出

。 ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論

氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺

氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺

。
③寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

。
（3）Fe、Cu、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能導(dǎo)電，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液能導(dǎo)電的原因是

CuSO₄、AgNO₃能電離出自由移動的離子

CuSO₄、AgNO₃能電離出自由移動的離子

。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的AgNO₃完全反應(yīng)后，抽出銅絲，洗凈后干燥，稱重，發(fā)現(xiàn)銅絲比反應(yīng)前增重0.152 g,則反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為

0.216

0.216

g。