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菁優(yōu)網(wǎng)“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進(jìn)行了如下探究活動。
【查閱資料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO）。
【實驗1】取少量“84”消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生：然后
把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃
把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃
（填寫實驗操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。
【提出問題】在上述反應(yīng)中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反應(yīng)物，NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
猜想二：作
催化劑
催化劑
，類似分解H2O2溶液制取氧氣時MnO2的作用。
【實驗2】
（1）按如圖所示組裝實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法，將導(dǎo)管的一端放入水中，將注射器的活塞緩慢向外拉動至某一刻度，觀察到
導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡
導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡
，則裝置氣密性良好。
（2）向錐形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL 3% H2O2溶液。
（3）將注射器中的H2O2溶液平均分6次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響）見下表。
實驗編號 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
量筒內(nèi)氣體總體積（mL） 103 206 257 262 267 x
①表中的數(shù)據(jù)x=
272
272
。
②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是
第4、5、6次不產(chǎn)生氧氣
第4、5、6次不產(chǎn)生氧氣
。
【分析討論】NaClO與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和一種常見氧化物，該反應(yīng)的符號表達(dá)式為
NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2
NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2
。
【拓展反思】生活中常用消毒劑除“84”消毒液、H2O2溶液外，還有75%酒精、過氧乙酸等，在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質(zhì)。切記：科學(xué)使用，注意安全！
下列做法正確的是
CD
CD
。
A.不同的消毒劑可隨意混合使用
B.使用“84”消毒液的濃度越高越好
C.使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)
D.“84”消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存

【答案】把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑；導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡；272；第4、5、6次不產(chǎn)生氧氣；NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2；CD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：4難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．“尋鎂”之旅，請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容：
    【第一站】初識鎂。
    （1）鎂的物理性質(zhì)；取一鎂條打磨后，觀察到鎂條呈
     
    色，具有金屬光澤。
    【第二站】再遇鎂。
    （2）鎂的化學(xué)性質(zhì)：
    ①將上述鎂條在氧氣中點燃。證明鎂條發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是
     
    。
    ②將鎂條放入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【第三站】再探鎂
    （3）探究鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，環(huán)境溫度對鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響：進(jìn)行如下實驗（其他條件均相同，均收集開始反應(yīng)后工分鐘氫氣的體積）。
    實驗編號 溫度（℃） 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL） 氫氣體積
    a 20 5% V1
    b 30 7% V2
    c 20 7% V3
    d 30 5% V4
    ①對比實驗
     
    （填實驗編號）可知溫度對鹽酸和鎂反應(yīng)速率的影響。
    ②若測得實驗中V1＜V3，則可得出的結(jié)論是
     
    。
    （4）查閱資料：氯離子的存在可以加速一些有金屬參與的化學(xué)反應(yīng)的速率，形成“氯離子效應(yīng)”。小明將不同質(zhì)量的NaCl固體加入到等體積、等濃度的稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)氯化鈉的加入不改變?nèi)芤后w積）后，加入相同形狀、相同質(zhì)量的鎂條，用壓強傳感器測出720s內(nèi)密閉容器中壓強的變化情況。（實驗a沒有加NaCl,b、c加入NaCl的質(zhì)量依次增加）
    ①小明根據(jù)曲線，認(rèn)為“加入NaCl質(zhì)量越多，反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣越多”，你是否贊同這種說法？并說明理由
     
    。
    ②有同學(xué)提出上述實驗不能說明一定是氯離子加快了反應(yīng)的速率，理由是
     
    ，改進(jìn)的方法是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：21引用：0難度：0.5

  • 2．鎂是一種重要金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開啟探“鎂”之旅，請共同參與并回答有關(guān)問題：
    一、認(rèn)識“鎂”的物理性質(zhì)
    （1）用砂紙打磨鎂條并觀察，可知金屬鎂具有的物理性質(zhì)是
     
    （至少寫兩點）。
    （2）若要證明金屬鎂易導(dǎo)電，你的操作方法是
     
    。
    二、探究“鎂”的化學(xué)性質(zhì)
    （一）與氧氣反應(yīng)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）圖1是鎂條在空氣中燃燒的實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
     
    ；其反應(yīng)方程式為
     
    。
    （2）興趣小組用如圖2裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實驗。
    【資料】
    Ⅰ.鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
    Ⅱ.鎂在二氧化碳中燃燒，生成炭黑和一種白色固體。
    ①資料Ⅱ中反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為
     
    反應(yīng)。
    ②冷卻后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是
     
    。
    ③實驗后，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占容積的70%。經(jīng)分析，鎂燃燒時一定還消耗了氮氣，理由是
     
    。
    ④根據(jù)以上探究，測定空氣中氧氣含量的實驗中紅磷的替代品有什么要求？
     
    （寫出一點即可）。
    ⑤通過圖1和圖2兩實驗的對比，可知鎂條在空氣中（不放在集氣瓶中）燃燒時，主要是與空氣中的O2反應(yīng)，分析原因可能是
     
    。
    （二）與稀鹽酸反應(yīng)
    （1）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸全部壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖4所示（裝置氣密性良好）。
    ①寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②根據(jù)圖3實驗及圖4信息，小組同學(xué)得出以下結(jié)論，其中正確的是
     
    （填序號）。
    A.圖4中B點時錐形瓶內(nèi)只有氯化鎂和水
    B.C點時鎂條與稀鹽酸已充分反應(yīng)
    C.圖中CD段容器內(nèi)壓強逐漸減小，可推知鎂條與鹽酸發(fā)生了放熱反應(yīng)
    （2）用圖5所示裝置比較金屬鎂和鐵與鹽酸的反應(yīng)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，對實驗條件的要求正確的是
     
    （填序號）。
    A.反應(yīng)的溫度可以不同
    B.鎂條和鐵片形狀、大小相同
    C.所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
    D.所用實驗儀器的大小相同
    ②觀察到圖5甲、乙兩裝置中長頸漏斗內(nèi)液面上升高度不同，由此得出的結(jié)論是
     
    。
    ③若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2
     
    （填“多于”、“少于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
    【實驗結(jié)論】鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：123引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
    第一站：初識金屬鎂。
    （1）金屬鎂的物理性質(zhì)：
     
    （寫一條）。
    （2）金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    第二站：再遇金屬鎂。
    探究鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化。
    （1）實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
     
    。
    （2）如圖1將稀鹽酸逐滴滴入放有鎂條的試管中，反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
     
    反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主
    要原因是
     
    。
    第三站：再探金屬鎂。
    【提出問題】金屬鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
    【相關(guān)信息】①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水；
    ②無色酚酞遇堿性溶液變紅。
    【實驗探究】填寫下表：
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
     
    		 氣體被點燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣
     
     
    		 鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂
    根據(jù)以上實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    第四站：實驗總結(jié)應(yīng)用。
    總結(jié)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有
     
    （要寫全）。
    金屬鎂有廣泛用途，請舉一例
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：27引用：1難度：0.2
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