科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了有關(guān)酸堿鹽的探究活動(dòng)，并基于證據(jù)進(jìn)行推理分析。
【探究一】為探究氫氧化鈉的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)。

（1）A試管中觀察到的現(xiàn)象是

溶液變紅

溶液變紅

，說明溶液顯堿性。然后加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小麗認(rèn)為溶液顯中性，小梅認(rèn)為不對(duì)，小梅同學(xué)按以下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加 碳酸鈉 碳酸鈉 溶液	產(chǎn)生大量氣泡 產(chǎn)生大量氣泡	稀鹽酸過量

【探究二】為了進(jìn)一步探究氫氧化鈉的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。


（2）圖1實(shí)驗(yàn)過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示，a點(diǎn)時(shí)推入NaOH溶液，b點(diǎn)時(shí)推入稀鹽酸。
①ab段對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
②m點(diǎn)溶液的pH

大于

大于

7（填“大于”或“小于”）。
③bc段壓強(qiáng)基本不變的原因是

稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無氣體生成

稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無氣體生成

。
④【探究二】中可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有

堿能與非金屬氧化物反應(yīng)

堿能與非金屬氧化物反應(yīng)

、

堿能與酸反應(yīng)

堿能與酸反應(yīng)

。
【探究三】為探究鹽與鹽的反應(yīng)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（3）小敏向試管中加入10g氯化鋇和氯化鈉的固體混合物，加入足量的水使其溶解，再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

，根據(jù)圖3計(jì)算固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.8%

20.8%

。