當(dāng)前位置：
試題詳情
鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機(jī)，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）選用Al（OH）3作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）NaAlH4和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序為（寫元素符號）Na＞HNa＞H；甲中所含化學(xué)鍵類型（填“離子鍵”或“共價鍵”）：離子鍵離子鍵．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號）④④．
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH+Fe2O3 一定條件 2Fe+3NaOH3NaH+Fe2O3 一定條件 2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反應(yīng)②進(jìn)行完全，可制得氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol0.2mol．
一定條件
一定條件
【考點(diǎn)】鋁的性質(zhì)．
【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-；Na＞H；離子鍵；④；NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH；0.2mol
一定條件
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：133引用：1難度：0.5
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1．取等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別放入過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生相同狀況下氫氣的體積（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 17:30:1組卷：84引用：2難度：0.7 -
2．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（ ?。?br />
選項 陳述I 陳述II A 鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應(yīng) 鋁既有金屬性又有非金屬性 B Na2CO3可以制胃藥 Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng) C 硬鋁是合金 其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高 D Na2O2具有強(qiáng)氧化性 Na2O2可以作為漂白劑 發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：9引用：2難度：0.7
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