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某探究小組分別設(shè)計了有關(guān)“質(zhì)量守恒定律”的兩個驗證實驗,兩套實驗裝置如圖所示。回答下列問題:
菁優(yōu)網(wǎng)?
(1)利用甲裝置進(jìn)行驗證實驗:甲裝置中氣球的作用是
形成密封裝置;平衡裝置內(nèi)外氣壓,防止瓶塞飛出
形成密封裝置;平衡裝置內(nèi)外氣壓,防止瓶塞飛出
。瓶底的細(xì)砂能隔熱,加熱玻璃管至紅熱,引燃白磷,錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為
白磷燃燒,放熱,產(chǎn)生白煙
白磷燃燒,放熱,產(chǎn)生白煙
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4P+5O2
點燃
2P2O5
4P+5O2
點燃
2P2O5
。待錐形瓶冷卻后,將其放回原托盤上,天平保持平衡。
(2)利用乙裝置進(jìn)行驗證實驗:燒杯中的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
,當(dāng)反應(yīng)后可觀察到天平不平衡,其原因是
反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置
反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置
。該反應(yīng)
遵守
遵守
(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。
(3)通過對比分析甲和乙驗證實驗,在反應(yīng)物不變的前提下,要保持天平平衡,使實驗數(shù)據(jù)能真實反映質(zhì)量守恒定律,對驗證實驗乙的改進(jìn)措施為
使反應(yīng)在密封裝置中進(jìn)行
使反應(yīng)在密封裝置中進(jìn)行
。
【答案】形成密封裝置;平衡裝置內(nèi)外氣壓,防止瓶塞飛出;白磷燃燒,放熱,產(chǎn)生白煙;4P+5O2
點燃
2P2O5;產(chǎn)生氣泡;反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置;遵守;使反應(yīng)在密封裝置中進(jìn)行
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/11 3:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.為研究化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)分別做了這樣三個實驗。
    編號 實驗一 實驗二 實驗三
    變化前 4.8g 118.4g 112.6g
    變化后 8.0g 118.4g 111.0g
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗一:稱量鎂條的質(zhì)量,在空氣中點燃,待反應(yīng)結(jié)束冷卻后,再稱量生成白色固體的質(zhì)量。
    實驗二:如圖甲,將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后將兩種溶液混合(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成),過一會兒再稱量。
    實驗三:如圖乙,將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中,稱量,然后將稀鹽酸與大理石混合,過一會兒再稱量。實驗數(shù)據(jù)見上表:
    (1)這三個實驗中,是否有實驗不遵守質(zhì)量守恒定律?
     
    。實驗二正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
    (2)造成其他兩個實驗結(jié)果錯誤的原因分別是實驗一:
     
    ,實驗三:
     
    。
    (3)由此可得出,在選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時,必須在
     
    (填“密閉”或“開放”)的體系中進(jìn)行。
    (4)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律原因:
     
    。
    發(fā)布:2024/10/23 17:0:5組卷:3引用:2難度:0.5
  • 2.(1)某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,請回答相關(guān)問題。
    【實驗設(shè)計】
    甲同學(xué)選用白磷進(jìn)行實驗,乙同學(xué)選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實驗,甲、乙同學(xué)選用的實驗裝置如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    【實驗現(xiàn)象】
    ①甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為
     
    ,托盤天平平衡。
    ②乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,托盤天平
     
    (填“平衡”或“不平衡”)。
    【實驗結(jié)論】
    甲同學(xué)和乙同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象,得出化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
    分析原因,他們認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是
     
    (填選項序號、合理均選)。
    ①分子種類;
    ②原子種類;
    ③分子數(shù)目;
    ④原子數(shù)目;
    ⑤元素種類。
    【交流反思】
    丙同學(xué)將鎂條在氧氣中充分燃燒,然后將生成物全部收集起來,并準(zhǔn)確稱量了生成物的總質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。所以丙同學(xué)提出鎂條燃燒的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。
    你是否同意他的觀點?
     
    (填“同意”或“不同意”)。請解釋此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:
     
    。
    (2)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)O2制備時,對MnO2做催化劑加快過氧化氫分解產(chǎn)生了興趣,他們提出疑問:其他物質(zhì)能否對過氧化氫分解速率產(chǎn)生影響?
    【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多,如:使用催化劑、改變反應(yīng)物的濃度等。
    【實驗探究】同學(xué)們按如圖組裝實驗裝置,在室溫下分別進(jìn)行了四組實驗,并用O2傳感器測定實驗過程中O2含量的變化情況,得到如圖所示曲線:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    組別 試劑
    第1組 2mL5%H2O2
    第2組 2mL5%H2O2+0.5gCuO粉末
    第3組 2mL5%H2O2+0.5gMnO2粉末
    第4組 2mL10%H2O2+0.5gMnO2粉末
    【實驗結(jié)論】
    Ⅰ.對比第1~3組實驗曲線,進(jìn)行分析:
    ①CuO粉末對H2O2的分解
     
    (填“有”或“無”)催化作用。
    ②實驗中對H2O2分解催化效果最優(yōu)的物質(zhì)是
     
    。
    ③設(shè)置第1組實驗的目的是
     
    。
    Ⅱ.對比第3、4兩組實驗曲線,據(jù)此可得出的結(jié)論為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/21 9:0:2組卷:19引用:1難度:0.5
  • 3.某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)教材實驗對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。
    【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。
    【實驗裝置設(shè)計】甲、乙、丙三個小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖的裝置:
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    【討論與探究】
    (1)甲小組實驗中,白磷燃燒時,在錐形瓶底部鋪少量
     
    ,其目的是防止瓶底炸裂。
    (2)請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計的實驗裝置進(jìn)行探究,并按要求完成填空。
    ①乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平
     
    (填“是”或“否”)平衡;此反應(yīng)
     
    (填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。
    ②丙組進(jìn)行過氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定。該反應(yīng)中二氧化錳起
     
    作用。
    【實驗結(jié)論】
    通過以上實驗探究,你得到的結(jié)論是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
     
    (填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    【實驗分析】
    化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程,即反應(yīng)前后原子的
     
    沒有改變,原子的
     
    沒有增減,原子的
     
    也沒有變化,所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。
    發(fā)布:2024/10/19 7:0:2組卷:10引用:1難度:0.5
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