氮化鎂（Mg₃N₂）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組鎂和氮氣反應制備Mg₃N₂并進行有關實驗。實驗裝置如圖所示：

已知：
①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應生成一種有刺激性氣味的氣體。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氨氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O₂等。
④硫酸亞鐵具有還原性，容易被氧化。
回答下列問題：
（1）寫出制取N₂發(fā)生反應的化學方程式

NH₄Cl+NaNO₂

△

N₂↑+NaCl+2H₂O

NH₄Cl+NaNO₂

△

N₂↑+NaCl+2H₂O

。
（2）實驗獲置（可重復使用）的連接順序為：
a→

f

f

，

g

g

→

b

b

，

c

c

→

d

d

，

e

e

→h,i→

d

d

。
（3）某同學檢驗A裝置的氣密性，關閉止水頭K后，開啟分液漏斗活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶，試判斷：A裝置是否漏氣？

無法確定

無法確定

（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）。
（4）裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是

可除去裝置中的氧氣

可除去裝置中的氧氣

。
（5）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是

該反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO₂分解產(chǎn)生O₂

該反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO₂分解產(chǎn)生O₂

。
（6）反應結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，再向剩余固體中加稀硫酸，得V mL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為

（1-

3

V

2800

m

）×100%

（1-

3

V

2800

m

）×100%

。