1．氯氣在工業(yè)上可用于海水提溴、海帶提碘。海水提溴工業(yè)流程如圖1。

（1）步驟（1）中，加硫酸的目的是 ，步驟（2）利用了溴的什么物理性質(zhì)？。該空氣的溫度一般控制在80～90℃，溫度過高有何不妥？。
（2）步驟（3）反應中，氧化產(chǎn)物是 。該反應的離子方程式為 。
（3）步驟（2）（3）（4）的目的是 。
（4）步驟（5）、（6）的操作名稱依次為 、。
海藻中含有豐富的碘元素。實驗室中提取碘的流程如圖2：
（5）步驟①的目的是 。欲確認步驟③中的反應已發(fā)生，可取樣，加 （試劑名稱）。
（6）在實驗室中進行步驟④操作需要的儀器是 。步驟⑤的名稱為 。
（7）關(guān)于海水提溴、海藻提碘，下列說法正確的是 。（雙選）
A.都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取
B.海水提溴的濃縮原理是蒸發(fā)，提高n（Br^-）
C.都可通氯氣將Br^-、I^-分別還原為Br₂、I₂
D.海藻提碘可采用CCl₄萃取I₂，海水提溴沒有萃取操作

2．海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊藏著極為豐富的化學資源，如海水中就有80多種元素，氯化物的含量很高。其中，Br和I在陸地上的含量較少，主要是從海洋中提取。
（1）如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法不正確的是 。
A．實驗室進行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B．②步中加入試劑的順序可以是BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
C．①②③④反應都涉及氧化還原反應
D．④步得到的粗品進行提純時鼓入熱空氣是為了利用Br₂易揮發(fā)的性質(zhì)
（2）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 。
A．1molNH₄Cl含有的共價鍵數(shù)目為5N_A
B．1molNaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子數(shù)目為N_A
C．標準狀況下，11.2L氯氣通入水中，溶液中Cl^-和ClO^-離子數(shù)之和為N_A
D．NaBr和NH₄Br的混合物中含1molBr^-，則混合物中質(zhì)子數(shù)目為46N_A
（3）已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備，試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)：。
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應用最廣泛，其中又以“84消毒液”（有效成分為NaClO）最為人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一種常用消毒劑，用化學方程式表示其生效原理為 。
（5）ClO₂是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO₂（其中HCl起酸性和還原性）：
NaClO₃+HCl═2ClO₂+Cl₂++2NaCl
配平上述反應方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
（6）已知SnCl₂易水解，實驗室利用SnCl₂?2H₂O固體配制490mL1mol?L^-1SnCl₂溶液。下列說法正確的是 （雙選）
A．配制溶液時490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用電子天平稱量112.850gSnCl₂?2H₂O固體
D．溶解SnCl₂?2H₂O固體時需要用鹽酸代替蒸餾水

3．人類的生產(chǎn)、生活離不開化學。
（1）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

①請列舉兩種海水淡化的方法：、。
②步驟Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 。
③已知步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，通過步驟Ⅱ在吸收塔中得到化合態(tài)的溴，其目的是 。
④吹出塔中通入熱空氣吹出Br₂，利用了Br₂的 （填序號）；吸收塔中吸收Br₂，利用了Br₂的 （填序號）。
a.氧化性
b.還原性
c.揮發(fā)性
d.腐蝕性
（2）海帶中含有豐富的碘元素，某化學研究性學習小組用如圖流程從海水中提取碘：
①由海帶轉(zhuǎn)化成海帶灰，需要的主要儀器是 （填寫序號并寫出儀器名稱）。

②若過程Ⅰ用H₂O₂溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的轉(zhuǎn)化，則反應的離子方程式為 。
③過程Ⅱ采用的分離方法和操作是 、。
此過程中可以選用的溶劑是 （填序號）。
a.乙醇
b.四氯化碳
c.水
d.苯