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下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 （1） （2）
3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
4 （10） （11） （12）
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
，最活潑的非金屬元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．（以上均填元素符號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是
HClO4
HClO4
，堿性最強的堿是
KOH
KOH
，呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
．（以上均填化學式）
（3）（2）和（8）的氣態(tài)氫化物的沸點比較高的是
HF
HF
（填化學式），原因是
分子間存在氫鍵
分子間存在氫鍵
．
（4）在（3）與（4）中，化學性質(zhì)較活潑的是
Na
Na
（填元素符號），證明該結(jié)論的化學實驗是
與水或酸反應鈉比鎂劇烈
與水或酸反應鈉比鎂劇烈
．
（5）在（8）和（12）形成的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是
Cl2
Cl2
（填化學式），證明該結(jié)論的化學實驗是
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
．（用化學方程式表示）

【答案】K；F；Ar；HClO4；KOH；Al（OH）3；HF；分子間存在氫鍵；Na；與水或酸反應鈉比鎂劇烈；Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中：
    可以作半導體材料的單質(zhì)是
     
    ，還原性最強的單質(zhì)是
     
    ；
    最高價氧化物對應的水化物中，最強的酸是
     
    ，最強的堿是
     
    ；
    形成的兩性氫氧化物是
     
    ．（用元素符號或化學式表示）

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：26引用：1難度：0.9

  • 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/12 15:30:1組卷：65引用：3難度：0.8

  • 3．按要求填空。
    （1）前20號元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：
     
    。（填化學式）
    （2）前20號元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿為：
     
    。（填寫名稱）
    （3）第ⅥA族元素所形成的氫化物中沸點最高的是：
     
    。（填化學式）
    （4）短周期主族元素中原子半徑最大的元素是：
     
    。（填寫名稱）
    （5）Fe在元素周期表中位置為：
     
    。
    （6）以下晶體，存在分子間作用力的共價化合物是
     
    。（填序號）
    ①Ne晶體；
    ②NH4Cl晶體；
    ③CaCl2晶體；
    ④干冰；
    ⑤水晶。
    （7）下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是
     
    。（填序號）
    ①HCl的溶解度比H2S的大；
    ②HCl的酸性比H2S的強；
    ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強；
    ④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS；
    ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強；
    ⑥Cl2能與H2S反應生成S。

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：101引用：1難度：0.6
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