2021年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告明確提出要制定2030年前碳排放達(dá)峰行動(dòng)方案。如何實(shí)現(xiàn)碳的氧化物的資源化利用解決溫室效應(yīng)問題是當(dāng)前科學(xué)家亟待解決的問題。請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，測(cè)得CO（g）、H2（g）和CH3OH（g）的燃燒熱ΔH分別為-283kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-726.1kJ?mol-1，由CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H1=+40.9kJ?mol-1 可知CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-87.6-87.6kJ?mol-1。
（2）在恒溫恒容條件下，下列不能說明反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bdbd（填序號(hào)）。
a.v逆（CO2）=v正（H2O）
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d.化學(xué)平衡常數(shù)不變
e.混合氣體的壓強(qiáng)不變
（3）在2L恒容密閉容器中分別加入2molCO2和6molH2，測(cè)得反應(yīng)容器中CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH選擇性、CO選擇性隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示[已知：CH3OH選擇性=-n（CH3OH）n（CO2）×100%]
①試分析CH3OH選擇性在240℃后顯著降低的可能原因是 催化劑活性降低催化劑活性降低。
②240℃時(shí)，10min后上述反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH選擇性為60%，則用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.0150.015mol?L-1?min-1，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為 0.15×0.250.75×（2.45）30.15×0.250.75×（2.45）3（用濃度列出表達(dá)式）。
（4）利用電化學(xué)轉(zhuǎn)化法，如圖2所示，在微生物的作用下，二氧化碳可自發(fā)地轉(zhuǎn)化為甲醇，則電極A的名稱為 正極正極，N為 陰陰（填“陰”或“陽(yáng)”離子交換膜，一段時(shí)間后，電極B附近溶液的pH 變小變小（填“變大”“基本不變”或“變小”。）
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n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
O
2
）
0
.
15
×
0
.
25
0
.
75
×
（
2
.
45
）
3
0
.
15
×
0
.
25
0
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75
×
（
2
.
45
）
3
【答案】-87.6；bd；催化劑活性降低；0.015；；正極；陰；變小
0
.
15
×
0
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0
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×
（
2
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）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
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1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有12。
（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
2．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5