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菁優(yōu)網(wǎng)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)（或離子）方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是
C
C
（填字母，下同）。
A．Ba（OH）2+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+2H2O
B．Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)（除圖Ⅱ中增加導(dǎo)線和銅片外，其余條件完全相同）。經(jīng)過相同時(shí)間后，溫度計(jì)示數(shù)：圖Ⅰ
大于
大于
圖Ⅱ（填“高于”、“等于”或“低于”），產(chǎn)生氣體的速率：圖Ⅰ
小于
小于
圖Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+”設(shè)計(jì)一種化學(xué)電池（正極材料用石墨棒），回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是
Cu
Cu
（填化學(xué)式），電解質(zhì)溶液是
FeCl3
FeCl3
（填化學(xué)式）溶液。
②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Fe3++2e-=Fe2+
Fe3++2e-=Fe2+
。
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol,則消耗的金屬銅的質(zhì)量為
32g
32g
。

【考點(diǎn)】設(shè)計(jì)原電池；原電池原理．
【答案】C；大于；小于；Cu；FeCl3；Fe3++2e-=Fe2+；32g
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：1難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，實(shí)驗(yàn)探究過程如下。結(jié)合探究過程回答下列問題。
    向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液中（忽略Ag+的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。
    （1）檢測到濾液中含有Fe3+，可以選用的試劑為
     
    （填化學(xué)式）溶液。Fe3+產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。
    假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+。
    假設(shè)b：空氣中存在O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式：
     
    。
    假設(shè)c：酸性溶液中的
    NO
    -
    3
    具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+。
    （2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的
     
    硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗(yàn)無Fe3+。
    （3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，
     
    （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
    （4）某同學(xué)利用原電池證明Ag+可以將Fe2+氧化為Fe3+，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過，一段時(shí)間后電流表不再偏轉(zhuǎn)（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶質(zhì)為
     
    。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
     
    。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入FeCl3固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針反向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨電極為
     
    （填“正極”或“負(fù)極”），銀電極的電極反應(yīng)式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：60引用：2難度：0.5

  • 2．下列裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　　）

    發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：11引用：3難度：0.5

  • 3．（1）某蓄電池的正負(fù)極標(biāo)志難以辨別，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將蓄電池的正負(fù)極辨別出來
     
    。
    （2）解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率變化關(guān)系曲線
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖A所示，試解釋原因：
     
    。
    ②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關(guān)系如圖B所示，試解釋原因：
     
    。
    （3）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①制H2時(shí)，連接
     
    。
    ②改變開關(guān)連接方式，可得O2，電極反應(yīng)式為
     
    。
    ③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：
     
    。
    （4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實(shí)驗(yàn)室完成一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質(zhì)）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①寫出電源負(fù)極電極反應(yīng)式：
     
    。
    ②寫出電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式：
     
    。

    發(fā)布：2024/9/14 4:0:8組卷：21引用：1難度：0.5
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