（1）某蓄電池的正負極標志難以辨別，請設計實驗方案，將蓄電池的正負極辨別出來 用導線將兩極分別與兩根石墨棒相連，將兩根石墨棒插入氯化銅溶液中，有黃綠色氣體產(chǎn)生的一極是陽極，它所連的一極是蓄電池的正極，另一根石墨棒上有紅色的銅析出，它所連的一極是蓄電池的負極用導線將兩極分別與兩根石墨棒相連，將兩根石墨棒插入氯化銅溶液中，有黃綠色氣體產(chǎn)生的一極是陽極，它所連的一極是蓄電池的正極，另一根石墨棒上有紅色的銅析出，它所連的一極是蓄電池的負極。
（2）解釋下列化學反應的反應速率變化關(guān)系曲線
①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系如圖A所示，試解釋原因：鎂與酸反應放熱加快反應速率，隨著反應進行，氫離子濃度降低反應速率減慢鎂與酸反應放熱加快反應速率，隨著反應進行，氫離子濃度降低反應速率減慢。
②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關(guān)系如圖B所示，試解釋原因：隨著溫度升高酶的活性增加，反應速率加快，溫度過高導致酶失活反應速率降低隨著溫度升高酶的活性增加，反應速率加快，溫度過高導致酶失活反應速率降低。
（3）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時，連接 K1K1。
②改變開關(guān)連接方式，可得O2，電極反應式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O。
③結(jié)合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：連接K1或K2時，電極（3分）別作為陽極材料和陰極材料，并且NiOOH和Ni（OH）2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移連接K1或K2時，電極（3分）別作為陽極材料和陰極材料，并且NiOOH和Ni（OH）2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移。
（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質(zhì)）。
①寫出電源負極電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O。
②寫出電解的總反應化學方程式：NaClO3+H2O 電解 NaClO4+H2↑NaClO3+H2O 電解 NaClO4+H2↑。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
電解
電解
【答案】用導線將兩極分別與兩根石墨棒相連，將兩根石墨棒插入氯化銅溶液中，有黃綠色氣體產(chǎn)生的一極是陽極，它所連的一極是蓄電池的正極，另一根石墨棒上有紅色的銅析出，它所連的一極是蓄電池的負極；鎂與酸反應放熱加快反應速率，隨著反應進行，氫離子濃度降低反應速率減慢；隨著溫度升高酶的活性增加，反應速率加快，溫度過高導致酶失活反應速率降低；K1；4OH--4e-=O2↑+2H2O；連接K1或K2時，電極（3分）別作為陽極材料和陰極材料，并且NiOOH和Ni（OH）2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；NaClO3+H2O NaClO4+H2↑
CO
2
-
3
電解
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/14 4:0:8組卷：22引用：1難度：0.5
相似題
-
1．下列裝置能夠構(gòu)成原電池的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：12引用：3難度：0.5 -
2．某電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列與此電池總反應不符的原電池是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/13 10:30:1組卷：180引用：3難度：0.8 -
3．某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，實驗探究過程如下。結(jié)合探究過程回答下列問題。
向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液中（忽略Ag+的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。
（1）檢測到濾液中含有Fe3+，可以選用的試劑為（填化學式）溶液。Fe3+產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+。
假設b：空氣中存在O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式：。
假設c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+。NO-3
（2）某同學證明上面假設c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗無Fe3+。
（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
（4）某同學利用原電池證明Ag+可以將Fe2+氧化為Fe3+，設計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉(zhuǎn)（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶質(zhì)為。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應式：。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入FeCl3固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針反向偏轉(zhuǎn)，此時石墨電極為（填“正極”或“負極”），銀電極的電極反應式為。發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：64引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~