以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：甲醇脫水反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）D△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構化反應C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g））D△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應：C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

-45.5kJ/mol

-45.5kJ/mol

．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b

＞

＞

14（填＞、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=

1

0

-

2

b

1

0

a

-

14

-

1

0

-

b

1

0

-

2

b

1

0

a

-

14

-

1

0

-

b

（用含a、b的式子精確表示）
（3）用一個離子方程式表示反應：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO₂

3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

；
（4）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中．a電極電極反應式為

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

；T℃下，某研究員測定NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為1.5×10^-8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為

2.7×10^-13

2.7×10^-13

，請判斷T

＞

＞

25℃（填“＞”“＜”“=”）