實驗室常用溶質質量分數為6%的H₂O₂溶液（MnO₂作催化劑）制取少量氧氣。

Ⅰ.制取氧氣（可能用到的部分裝置如圖1）
（1）A裝置可以用高錳酸鉀制取氧氣，寫出該反應的表達式：

KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂

KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂

。
（2）從環(huán)保安全角度常用雙氧水制氧氣，請寫出該反應的符號表達式

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

，其中H₂O₂中氧元素的化合價為

-1

-1

；可選擇的發(fā)生裝置為

B

B

（填字母）。
（3）若用D裝置收集氧氣，則氣體應從導管

a

a

（填“a”或“b”）端通入；實驗結束后欲回收難溶于水的二氧化錳，需要進行

過濾

過濾

、洗滌、干燥等操作。
（4）向盛有氧氣的集氣瓶中倒入迅速冷卻的沸水，立即塞緊穿有兩端開口細玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P處，裝置如圖E所示；
①手拿集氣瓶在水平面上搖晃數十次后，看到玻璃管中的液面將

下降

下降

（選填“上升”、“下降”或“不變”）；
②下列有關該實驗的說法正確的是（多選）

ABC

ABC

。
A.可說明有少量氧氣溶于水中
B.應保證裝置有良好的氣密性
C.用迅速冷卻的沸水是因為其中幾乎不含氧氣
Ⅱ.拓展延伸
若直接用30%的H₂O₂溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，如圖2所示發(fā)生裝置能達到最佳效果的是

G

G

（填字母）。