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在一次化學(xué)實驗中，兩組同學(xué)都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，但觀察到了不同的實驗現(xiàn)象。
【進行實驗一】
實驗組 甲組 乙組
實驗操作 菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng) 
實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生藍色沉淀 產(chǎn)生藍綠色沉淀
已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
。
【提出問題】乙組產(chǎn)生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？
【查閱資料】
（1）堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。
（2）堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2（OH）2SO4表示。
（3）BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反應(yīng)能生成BaSO4（白色沉淀）。
例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想與假設(shè)】藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。
【進行實驗二】
實驗步驟 主要實驗操作 現(xiàn)象及結(jié)論
① 取乙組實驗后的混合物過濾 得到藍綠色沉淀
② 取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次 無明顯現(xiàn)象
③ 向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液 無沉淀產(chǎn)生
④ 取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸 沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液
⑤ 取少量藍綠色溶液于試管中，滴加… 產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅
【解釋與結(jié)論】
（1）步驟③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈
檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈
。
（2）步驟④中的稀鹽酸能否用稀硫酸代替？
不能
不能
。
（3）步驟⑤滴加的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
。
【反思與評價】
（4）甲組同學(xué)在本組實驗的基礎(chǔ)上進一步完成下列實驗：
①過濾，取藍色沉淀于試管中
②滴加
CuSO4溶液
CuSO4溶液
，沉淀顏色變?yōu)樗{綠色
③重復(fù)實驗二中的步驟①～⑤
經(jīng)實驗驗證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu（OH）2+CuSO4=Cu2（OH）2SO4；
Cu（OH）2+CuSO4=Cu2（OH）2SO4；
。
（5）乙組同學(xué)認為在自己組原有實驗的基礎(chǔ)上，繼續(xù)滴加
NaOH溶液
NaOH溶液
，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)?br />氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。
（6）為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實驗的關(guān)鍵是
氫氧化鈉溶液要足量
氫氧化鈉溶液要足量
。

【答案】CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈；不能；BaCl2溶液；CuSO4溶液；Cu（OH）2+CuSO4=Cu2（OH）2SO4；；NaOH溶液；氫氧化鈉溶液要足量
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：127引用：3難度：0.1
相似題

  • 1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在報紙上看到這樣一則新聞報道：《成都一大貨車載電石狂奔燃燒 火龍震撼 仿佛好萊塢大片》某日凌晨2點50分左右，一輛滿載20噸電石的掛車，在成南高速路上燃起熊熊大火，黑煙如蘑菇升空，不時發(fā)出“嘭嘭”爆炸聲．讓電石起火的是雨水，電石遇水燃燒爆炸．而雨一直下，燃燒現(xiàn)場一直無法處理．從火災(zāi)發(fā)生到初步控制住，一共用掉4噸干粉．電石，學(xué)名碳化鈣（CaC2），是由生石灰和焦炭在電爐中加熱到2000℃生成．電石的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，遇水就會發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，生成一種可燃氣體乙炔和一白色固體物質(zhì)，并放出大量的熱．所以，水不能滅這個火，水在其中的角色是助燃！電石起火在正常情況下，可以用磷酸鹽干粉、干黃沙和水泥進行覆蓋、隔離撲滅，但因為現(xiàn)場雨下得很大，這三種物質(zhì)無法完全發(fā)揮作用，只能就近讓它燒光．針對以上新聞內(nèi)容，大家展開了熱烈的討論：
    【討論與交流】
    同學(xué)們對于可燃氣體乙炔很感興趣，想通過設(shè)計實驗來得出乙炔的化學(xué)式
    查閱資料：
    已知乙炔是一可燃性氣體，由碳氫元素組成，一個乙炔分子中共有四個原子構(gòu)成．
    實驗設(shè)計：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    交流討論：
    （1）由于涉及了兩套吸收裝置，實驗小組的兩位同學(xué)對于上述實驗裝置A和裝置B的選用發(fā)生了爭執(zhí)，你認為應(yīng)該選擇
     
    ，理由：
     
    ．
    實驗測定：
    經(jīng)討論后，他們選定了實驗裝置，進行實驗． 記錄數(shù)據(jù)于下表中
    裝置及質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g
    裝置①125.3127.1
    裝置②78.287.0
    （2）試通過計算，判斷乙炔的化學(xué)式
     
    ，寫出計算過程：

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5

  • 2．乙炔（化學(xué)式C2H2）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰）．工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構(gòu)件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究．
    【查閱資料】當(dāng)還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
    【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
    【假設(shè)與猜想】猜想：①一定有
     
    ；②可能有一氧化碳．
    【實驗設(shè)計】根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設(shè)計如下實驗：
    （1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有
     
    的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
    （2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學(xué)式）
     
    ．
    【證據(jù)與結(jié)論】
    實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的
     
    ，則猜想①成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
    【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？
     
    （填“能”或“不能”）．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：17引用：5難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．自然界并不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟探“鎂”之旅，請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
    Ⅰ、初探金屬鎂
    （1）金屬鎂的物理性質(zhì)：
     
    （寫一條）。
    （2）金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    Ⅱ、再探金屬鎂
    探究一：無焰食品加熱器中鎂粉的作用
    無焰食品加熱器（內(nèi)有鎂粉、鐵粉和氯化鈉等）的藥品中加入一定量的水，能迅速反應(yīng)升溫使水沸騰，對食物進行加熱。興趣小組同學(xué)向100mL水中分別加入下表各組物質(zhì)，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，溫度變化曲線如圖所示。
    組別 物質(zhì)
    A 2.4g的整根鎂條、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末
    B 2.4g鎂條剪成100份、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末
    C 2.4g鎂粉、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末
    （1）表中三個實驗的目的是
     
    。
    （2）若要證明溫度升高的主要原因是鎂參與了反應(yīng)，在上表實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計的方案是
     
    。
    （3）生活中還有其他物質(zhì)能夠作為無焰食品加熱的藥品，請舉出一例
     
    。
    探究二：鎂與稀鹽酸反應(yīng)的異常現(xiàn)象
    化學(xué)小組的同學(xué)用不同長度的光亮鎂條分別與4mL 5%的稀鹽酸反應(yīng)，實驗現(xiàn)象記錄如下：
    實驗 A B C D
    鎂條長度 1cm 2cm 3cm 4cm
    實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生大量氣泡，鎂條溶解，試管壁發(fā)燙
    無沉淀 少量灰白色沉淀 較多量灰白色沉淀 大量灰白色沉淀
    （1）產(chǎn)生灰白色沉淀與鎂條長度的關(guān)系是
     
    。
    （2）對灰白色沉淀的成分進行探究。
    ①甲認為灰白色沉淀為碳酸鎂，其他同學(xué)認為不需要實驗就能否定甲的猜想，理由是
     
    。
    ②乙同學(xué)認為灰白色沉淀可能是反應(yīng)生成大量的氯化鎂不能完全溶于水所致。同學(xué)們?nèi)試管中的上層清液，
     
    （寫實驗操作利現(xiàn)象），證實沉淀不是氯化鎂。
    ③同學(xué)們查閱資料得知，沉淀的主要成分是堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]。該物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成氯化鎂、硝酸鎂和水。驗證沉淀中含有氯元素所需的試劑為
     
    。
    （3）對灰白色沉淀的產(chǎn)生條件進行探究。
    丙同學(xué)測出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)pH的變化情況如下表：
    時間/min 0 2 4 6 8 10 12 16 18 20 … 過夜
    溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.0 8.6 9.0 9.3 9.6 10.0 10.0 … 10.2
    實驗現(xiàn)象 / 無沉淀 鎂條慢慢溶解，氣泡量逐漸減少，溶液變渾濁，燒杯底部灰白色沉淀逐漸增加
    根據(jù)此表，可以得出的結(jié)論是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：79引用：1難度：0.5
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