化學興趣小組對酸的相關性質展開了如下項目式探究。
【任務一】探究酸的共性
實驗1：小組同學用紫茄子皮自制了酸堿指示劑，滴加至鹽酸和硫酸中都能變成桃紅色
實驗2：分別將大小相同的金屬鋁、鋅、鐵放入等體積等濃度的稀硫酸溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，結果發(fā)現(xiàn)鋁表面開始時并沒有氣泡產(chǎn)生
實驗3：向某固體滴加足量稀鹽酸溶液，產(chǎn)生大量氣泡。
（1）鹽酸、硫酸都能使指示劑變色的本質原因是 溶液中都含有H+溶液中都含有H+。
（2）鋁和稀硫酸反應剛開始沒有氣泡產(chǎn)生的原因是 鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜。
（3）小組同學根據(jù)實驗3中的現(xiàn)象判斷該固體不一定是活潑金屬。判斷的依據(jù)是：碳酸鹽或碳酸氫鹽和酸反應也會產(chǎn)生氣泡碳酸鹽或碳酸氫鹽和酸反應也會產(chǎn)生氣泡。
【任務二】再探鹽酸和硫酸
鹽酸和硫酸中酸根離子不同，與其它物質反應，也可體現(xiàn)酸的個性。
【進行實驗】按如圖1所示連接裝置，用滴定管分別向Ba（OH）2溶液中勻速滴加稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象并繪制出電導率隨時間變化的曲線如圖2所示。
【查閱資料】電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映溶液中離子濃度的大?。徽麴s水幾乎不導電，其電導率幾乎為0。
【分析與結論】
（4）①曲線1點M處燒杯中溶液的溶質為 BaCl2和Ba（OH）2BaCl2和Ba（OH）2（寫化學式）。
②曲線2發(fā)生反應的化學方程式為 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
（5）曲線2中Q點的電導率比曲線1中N點的電導率小的原因是 曲線2中Q點恰好生成BaSO4和H2O，BaSO4是沉淀，溶液中幾乎沒有離子，曲線1中N點恰好生成BaCl2和H2O，BaCl2溶于水，溶液中有鋇離子與氯離子，所以Q點電導率比N點小曲線2中Q點恰好生成BaSO4和H2O，BaSO4是沉淀，溶液中幾乎沒有離子，曲線1中N點恰好生成BaCl2和H2O，BaCl2溶于水，溶液中有鋇離子與氯離子，所以Q點電導率比N點小。
（6）向Ba（OH）2溶液中滴加一種藍色溶液，測得導電率曲線與曲線2相似，該藍色溶液可能是 AA
A．CuSO4
B．CuCl2
C．Cu（NO3）2
【答案】溶液中都含有H+；鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜；碳酸鹽或碳酸氫鹽和酸反應也會產(chǎn)生氣泡；BaCl2和Ba（OH）2；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；曲線2中Q點恰好生成BaSO4和H2O，BaSO4是沉淀，溶液中幾乎沒有離子，曲線1中N點恰好生成BaCl2和H2O，BaCl2溶于水，溶液中有鋇離子與氯離子，所以Q點電導率比N點小；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/26 8:0:9組卷：85引用：2難度：0.5
相似題
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1．化學興趣小組的同學在進行酸和堿的性質探究時，進行了圖一、圖二、圖三等三個實驗：
（1）【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸稀釋時（填“吸熱”或“放熱”）
（2）【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響。
圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，性質不同。
（3）【實驗三】探究鹽酸和氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖三的實驗。
①實驗中觀察到有氣泡生成的試管是（填編號）；
②試管C中反應的化學方程式為。
③實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的澄清石灰水后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管是。（填編號）
④H試管的反應常用來檢驗二氧化碳，請寫出反應的化學方程式。
⑤E、F、G試管實驗完成后，將試管內清液都倒入同一只潔凈的大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，上層清液呈無色。上層清液中溶質的成分除酚酞外一定有，可能還有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：92引用：5難度：0.5 -
2．某化學興趣小組的同學利用實驗室器材進行了實驗探究
[實驗一]如圖1是實驗室常用的幾種實驗裝置，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用AE裝置組合制取某種氣體的化學方程式，用E裝置收集該氣體，氣體從（填“a”或“b”）端進入。
（2）實驗室制取的CO2中常含有少量雜質氣體會干擾F實驗的目的。為排除干擾，除去該雜質并檢驗是否除凈，將產(chǎn)生的混合氣體依次通過上述裝置（在B至E中選擇，填序號，裝置不重復），再進入F裝置：F裝置內產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
[實驗二]探究酸堿中和反應。利用圖2裝置進行實驗，實驗開始后將注射器內的液體逐滴注入燒瓶內。
（1）實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如圖3所示，c點所示溶液加熱蒸干所得固體是（填化學式）。
（2）該反應是放熱反應，對應圖3中點溫度最高。
（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應的依據(jù)是：
①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pH。
[實驗三]探究NaOH和CO2的反應。
（1）從壓強變化的角度探究。
①利用圖4裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；
②利用圖5裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。
（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。利用圖6裝置進行實驗，實驗過程中裝置內壓強變化如圖7所示，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。
①ab段對應反應的化學方程式；
②bc段壓強不變的原因是；
③證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：140引用：2難度：0.3 -
3．在實驗課上，同學們將CO2通入到Ca（OH）2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學反應？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應
【實驗探究】小明設計出了下列4種實驗裝置，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低。
（1）實驗現(xiàn)象為：A中試管內液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分進入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質疑，他認為小明的實驗不嚴謹，其理由是要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，利用方案A，補做的對比實驗是。
（3）小麗的改進方案是利用反應后的溶液來驗證猜想，請完成實驗報告。
【得出結論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，請寫出CO2與NaOH反應的化學方程式：實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 向實驗后的溶液
中加入稀鹽酸猜想正確 。發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：73引用：3難度：0.1