某小組同學(xué)欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。請幫他們完成實驗報告(已知H2S有臭雞蛋氣味)。
(1)他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱,制得并分離出固體產(chǎn)物A。
實驗步驟和操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論或解釋 |
①取少量A于試管中,加入足量稀硫酸 | 固體完全溶解,產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B | S粉與Fe粉混合后隔絕空氣加熱,制得固體產(chǎn)物A是 FeS FeS (填化學(xué)式) |
②將B通入足量H2O中 | 得到無色溶液C | |
③向①的試管中加入KSCN溶液 | 溶液無明顯變化 | |
④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | 反應(yīng)生成Cl2 |
⑤將紅熱的鐵絲(少量)伸入上述黃綠色氣體中 | 鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色的煙 | ⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe+3Cl2 △ 2Fe+3Cl2 △ |
⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 觀察到 溶液出現(xiàn)紅色 溶液出現(xiàn)紅色 (填現(xiàn)象) |
能
能
(填“能”或“不能”)驗證Cl的非金屬性強(qiáng)于S,理由是氯氣能將鐵氧化到+3價,而硫只能將鐵氧化到+2價,說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫,故而證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素
氯氣能將鐵氧化到+3價,而硫只能將鐵氧化到+2價,說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫,故而證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素
。(3)某同學(xué)將上述實驗中④所得Cl2直接通入無色溶液C中,觀察到產(chǎn)生淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
,此實驗能
能
(填“能”或“不能”)驗證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。(4)某同學(xué)認(rèn)為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸,若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B,則可以說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S,他的觀點
錯誤
錯誤
(填“正確”或“錯誤”),原因是應(yīng)比較元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱
應(yīng)比較元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱
。【答案】FeS;2Fe+3Cl2 2FeCl3;溶液出現(xiàn)紅色;能;氯氣能將鐵氧化到+3價,而硫只能將鐵氧化到+2價,說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫,故而證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素;Cl2+H2S=2HCl+S↓;能;錯誤;應(yīng)比較元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:56引用:3難度:0.5
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1.下列事實不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是( ?。?/h2>
A.酸性:HClO3>H2SO3 B.穩(wěn)定性:HCl>H2S C.3Cl2+2Fe 2FeCl3和S+Fe點燃FeS△D.Cl2+H2S=S↓+2HCl 發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:24引用:4難度:0.5 -
2.甲、乙兩種非金屬元素:①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合;②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( ?。?/h2>
A.④ B.⑤ C.①②③ D.①②③④ 發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:32引用:3難度:0.8 -
3.碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
(1)第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
(2)從電負(fù)性角度分析,碳,氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序為
(3)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為
(4)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
(5)溴與氯能以發(fā)布:2024/12/30 15:30:1組卷:67引用:5難度:0.5
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