下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
Al
Al
（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑
2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑

（3）④元素與⑦元素可形成化合物，用電子式表示該化合物的形成過程

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO₄
HClO₄
（填化學(xué)式）。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
26
26
。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩
將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩

若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。
若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。

【答案】

；Al；2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；

；HClO₄；26；將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩；若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5

相似題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是

（用化學(xué)式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（N_A是阿伏加德羅常數(shù)）

．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m N_A/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含N_A個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有

個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為

個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為

g/cm³．
（4）f原子的外圍電子排布式為

，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)N_A，則f的原子半徑為

．

發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3

A．丁用于制造光導(dǎo)纖維

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D．丙與戊的原子序數(shù)相差28

發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7

相關(guān)試卷

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩	若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。