硫酸鉀是重要的化工原料，在生產過程中?；煊新然c雜質。
（1）用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈

黃

黃

色，取少量K₂SO₄溶液，滴入BaCl₂溶液，現(xiàn)象是

產生白色沉淀

產生白色沉淀

，反應的化學方程式是

K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl

K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl

；
（2）硫酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據如有下表，100℃時，NaCl的溶解度為

39.2

39.2

g/100g水；20℃時，10g水中最多溶解K₂SO₄

1.11

1.11

g；
溶解度（g/100g水）

溫度（℃）	0	20	60	100
NaCl	35.7	36.0	37.1	39.2
K2SO4	7.4	11.1	18.2	24.1

（3）某K₂SO₄樣品中混有NaCl雜質，可利用溶解度差異進行提純，稱取27.5g樣品進行實驗，過程如下：

ⅰ濾液B中，K₂SO₄

達到

達到

（選填“達到”或“未達到”）飽和狀態(tài)；
ⅱ27.5g樣品中NaCl的質量是

3.5g

3.5g

；
ⅲ分析上述實驗，說明設計步驟Ⅱ對后續(xù)操作的作用

根據步驟Ⅱ的結果，可知樣品中硫酸鉀和氯化鈉的質量，結合溶解度數(shù)據，獲得較多的硫酸鉀

根據步驟Ⅱ的結果，可知樣品中硫酸鉀和氯化鈉的質量，結合溶解度數(shù)據，獲得較多的硫酸鉀

。