如圖列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：（注意：填元素符號或化學(xué)式）
（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ArAr；金屬性最強(qiáng)的是 KK；非金屬性最強(qiáng)的是 FF；能導(dǎo)電的單質(zhì)有 55種。
（2）①、③兩元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是 NaOHNaOH（填化學(xué)式，下同）；⑤、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性強(qiáng)的是 H2SO4H2SO4，用一個(gè)化學(xué)方程式證明 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由小到大的順序排列為 Mg＜Na＜KMg＜Na＜K。
（4）分別寫出②、⑨兩元素的簡單離子的電子式 K+K+、
。
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】Ar；K；F；5；NaOH；H2SO4；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Mg＜Na＜K；K+；
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7
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