研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點．
（1）減少碳排放的方法有很多，CO₂轉(zhuǎn)化成有機化合物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，如下反應(yīng)：
a.6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂
b.CO₂+3H₂

催化劑

加熱

CH₃OH+H₂O
c.2CO₂+6H₂

催化劑

加熱

CH₂=CH₂+4H₂O
上述反應(yīng)中原子利用率最高的是

b

b

（填編號）．
（2）CO₂在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
主反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-156.9kJ?mol^-1
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₃=-395.6kJ?mol^-1，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

-634.3kJ/mol

-634.3kJ/mol

．
②加氫合成甲烷時，通?？刂茰囟葹?00℃左右，其可能的原因是

溫度低于500℃，反應(yīng)速率低；溫度高于500℃，化學(xué)平衡向生成CO的方向移動程度增大，都不利于甲烷的生成

溫度低于500℃，反應(yīng)速率低；溫度高于500℃，化學(xué)平衡向生成CO的方向移動程度增大，都不利于甲烷的生成

．
（3）在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入2molCO₂和5molH₂，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH

①溫度及分子篩膜（用分子篩膜代替容器器壁，該膜只允許極性分子通過）對甲醇平衡產(chǎn)率的影響如圖1所示：則ΔH

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；其他條件不變，甲醇的平衡產(chǎn)率總是高于沒有分子篩膜，其原因是

分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H₂O，減少了生成物，平衡向正向移動，甲醇產(chǎn)率升高

分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H₂O，減少了生成物，平衡向正向移動，甲醇產(chǎn)率升高

．
②測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v（a）_逆

＜

＜

v（c）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；T₂時，若起始壓強為3.5MPa,計算K_p=

0.5

0.5

MPa^-2（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③已知速率方程v_正=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），k_正、k_逆是速率常數(shù)，只受溫度影響．圖3表示速率常數(shù)的對數(shù)lgk_正、lgk_逆與溫度的倒數(shù)

1

T

之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖2中a點、c點的速率常數(shù)，則點

B

B

表示c點的lgk_正．