2022年湖南省懷化市芷江一中高考化學第二次質檢試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2022年北京冬奧會不僅是運動健兒的“競技場”，也是前沿科技的“試驗田”。下列有關北京冬奧會中的化學知識敘述正確的是（　　）

  A．冬奧禮服內膽添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質

  B．“冰絲帶”冬奧館采用二氧化碳跨臨界制冰技術，利用了二氧化碳分解吸熱原理

  C．火炬“飛揚”使用清潔的氫燃料，利用焰色反應給火焰著色，焰色反應是化學變化

  D．冬奧餐廳使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有機高分子
  組卷：67難度：0.6

  解析

• 2．下列關于有機化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H4和C4H8一定是同系物

  B．葡萄糖和果糖屬于同分異構體

  C．的名稱為2-甲基1-丙醇

  D．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol-NH2中所含電子的數目為3.5NA

  B．46g乙醇、60g乙酸在濃硫酸作用下充分反應，生成乙酸乙酯的分子數為NA

  C．500mL0.1mol/L的HF溶液中F-的數目為0.05NA

  D．Na2O2與二氧化碳反應生成標準狀況下2.24LO2轉移的電子數為0.2NA
  組卷：19難度：0.6

  解析

• 4．完成下列實驗，所選裝置正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  實驗 目的	檢查裝置氣密性	實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳	用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸	選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2
  實驗 裝置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：96引用：6難度：0.6

  解析

• 5．我國“祝融號”火星車成功著陸火星，其礦脈中含有原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序數是W的2倍，X的氫化物可用于蝕刻玻璃，Y與Z最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：Z＞Y＞W＞X

  B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W＞Z

  C．X與Z可形成離子化合物ZX6

  D．同周期第一電離能小于Z的元素有5種
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析

• 6．室溫下，向20mL0.5mol?L^-1的弱堿（MOH）溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L^-1的鹽酸，溶液中l(wèi)g

  c

  （

  MOH

  ）

  c

  （

  M

  +

  ）

  和溶液的pOH[pOH=-lgc（OH^-）]隨中和率的變化關系如圖所示。已知：中和率=

  被中和的

  n

  （

  MOH

  ）

  反應前總

  n

  （

  MOH

  ）

  。下列說法正確的是（　　）

  A．MCl的水解常數的數量級為10-9

  B．b點時，c（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c點時，2c（M+）+c（MOH）+c（H+）=3c（Cl-）+c（OH-）

  D．a、b、c、d四點中，b點對應溶液中水的電離程度最大
  組卷：48引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分

• 18．TiO₂是一種性能優(yōu)異的白色顏料，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，雜質為鎂、鋇、鋁等化合物）制取TiO₂（包括測定純度）和綠礬晶體，實驗流程如圖。
  
  已知：（1）FeTiO₃+2H₂SO₄（濃）

  △

  FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O；TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄。
  （2）TiO²⁺遇H₂O₂溶液顯橙黃色。
  （3）Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺。
  請回答：
  （1）若步驟I中不控制溫度，反應開始一會后就會過于劇烈，推測原因是

   

  。
  （2）步驟Ⅲ加入適量鐵粉的目的是

   

  。
  （3）步驟Ⅳ：下列說法正確的是

   

  。
  A.濾液2經蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥可得副產品綠礬
  B.將濾液2迅速置于冰-鹽浴中冷卻，有利于析出大顆粒綠礬晶體
  C.過濾綠礬晶體時，宜采用玻璃砂芯漏斗
  D.先用適量稀硫酸洗滌綠礬晶體并將洗出液與濾液3合并，可提高二氧化鈦收率
  （4）步驟V：為了實現高酸度條件下TiOSO₄的水解，先取約

  1

  5

  體積濾液3，并在不斷攪拌下逐滴加到約為濾液總體積8～10倍的沸水中，繼續(xù)煮沸約10～15min后，再慢慢加入其余全部濾液，這樣操作的目的是

   

  。
  （5）測定TiO₂的純度：將粗產品溶于強酸，還原為Ti³⁺制得待測液，然后用FeCl₃標準溶液進行滴定。
  ①給出配制FeCl₃標準溶液并進行滴定的操作排序：（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→量取待測液、標準液→加指示劑→滴定。
  a.稱取所需質量的六水氯化鐵晶體
  b.加適量水溶解
  c.將晶體在HCl氣流中加熱脫水
  d.溶于濃鹽酸
  e.加水稀釋
  f.定容至標準濃度
  ②滴定Ti³⁺時選擇的指示劑是

   

  。
  A．H₂O₂
  B．NH₄SCN
  C．甲基橙
  ③實驗測得TiO₂的純度偏低，則產品中可能含有的雜質是

   

  。
  組卷：27難度：0.5

  解析

• 19．化合物K在有機合成中有重要應用，某研究小組設計了如下合成路線（部分反應條件已省略）：
  
  已知：
  a.
  b.
  c.
  d.
  請回答：
  （1）下列說法不正確的是

   

  ．
  A．化合物C→D發(fā)生了還原反應
  B．化合物H和I可通過紫外光譜區(qū)分
  C．化合物K的分子式是C₁₇H₂₄O
  D．化合物F中所有碳原子共平面
  （2）化合物B含3種元素，其結構簡式是

   

  ；化合物G的結構簡式是

   

  ．
  （3）寫出J→K的化學方程式：

   

  ．
  （4）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式（不包括立體異構）：

   

  ．
  ①包含兩個碳環(huán)，且只含兩個-CH₂-
  ②包含是手性碳原子，苯環(huán)上只有1個取代基
  （5）以化合物為原料，設計的合成路線（用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）

   

  ．
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析