如表是元素周期表的一部分。
（1）寫出表中①～⑧元素的元素符號：③NN、⑦PP。
（2）⑧的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 
。
（3）①～⑧元素形成的單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是 F2F2（填化學(xué)式，下同），還原性最強(qiáng)的是 NaNa。
（4）②、③、⑦三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 HNO3HNO3（填化學(xué)式，下同），②、③、④三種元素形成的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是 HFHF。
（5）將④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑按由大到小的順序排列：F-＞Na+＞Al3+F-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）。
（6）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】N；P；；F2；Na；HNO3；HF；F-＞Na+＞Al3+；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
；F2；Na；HNO3；HF；F-＞Na+＞Al3+；2Al+2OH-+2H2O=2A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7