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興趣小組在學校的實驗室進行【粗鹽的提純】實驗，邀請你一起完成。
Ⅰ、溶解
Ⅱ、過濾
（1）過濾時玻璃棒的作用是
引流
引流
。
小明引同學對過濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。
a.粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)。
b.BaSO₄不溶于水、不溶于酸
【設計實驗方案并進行實驗】
（2）為確認濾液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄的存在，小明利用實驗臺上的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液進行以下實驗探究。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應，靜置，過濾
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
濾液中含有MgCl₂

②往上述①的濾液中滴加足量的X溶液，充分反應，靜置，過濾產(chǎn)生白色沉淀濾液中含有CaCl₂發(fā)生反應的化學方程式為
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

③往上述②的濾液中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應，靜置，過濾有白色沉淀生成濾液中含有Na₂SO₄

【實驗反思】
（3）小宇同學認為實驗③不夠嚴謹，理由是
實驗②中過量的碳酸鈉會與氯化鋇反應生成白色沉淀
實驗②中過量的碳酸鈉會與氯化鋇反應生成白色沉淀
。
（4）請設計實驗方案驗證濾液中含有Na₂SO₄：取少量實驗③所得的白色沉淀于試管中，
加入足量稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生、部分沉淀未溶解，證明濾液中有硫酸鈉
加入足量稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生、部分沉淀未溶解，證明濾液中有硫酸鈉
。
【實驗結(jié)論】
（5）小組同學在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結(jié)晶，當觀察到
蒸發(fā)皿中有較多固體析出
蒸發(fā)皿中有較多固體析出
，就停止加熱，利用余熱蒸干。小明宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】引流；產(chǎn)生白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；實驗②中過量的碳酸鈉會與氯化鋇反應生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生、部分沉淀未溶解，證明濾液中有硫酸鈉；蒸發(fā)皿中有較多固體析出

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/14 8:0:9組卷：10引用：2難度：0.4

相似題

1．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成。

（1）寫出：B物質(zhì)的化學式

；銅綠的組成元素

。
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理。這與上述實驗方案中第

步驟相似；化學方程式為

。
（3）寫出第③步反應的化學方程式是

。
（4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、能源或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：36引用：13難度：0.7
解析
2．某工業(yè)鐵紅（Fe₂O₃）樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能是FeO或CuO，興趣小組同學為探究樣品中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分，取4.0g該工業(yè)鐵紅樣品，利用如圖提供的裝置進行了實驗。
【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合。
②鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。

【實驗過程】（1）連接裝置的合理順序為A→E→

→

→

→C。檢查氣密性后，向各裝置中加入藥品，裝置E中試劑X是

，裝置B的作用

。
（2）下列實驗操作步驟的合理順序是

（填寫編號）。
a.加熱裝置D中反應管
b.檢驗H₂的純度
c.打開裝置A中分液漏斗活塞，向錐形瓶中加入稀鹽酸
【數(shù)據(jù)處理】實驗完畢后（工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應），測得裝置F增重1.3g,通過數(shù)據(jù)分析，得出的實驗結(jié)論是

。
【實驗反思】設計實驗進一步確定樣品中雜質(zhì)的成分，請完成如下實驗報告：

實驗步驟實驗現(xiàn)象及預計實驗結(jié)論

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析
3．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．

（1）寫出：B物質(zhì)的化學式

；銅綠的組成元素

．
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第

步驟相似；化學方程式為

．
（3）寫出第③步反應的化學方程式是

．
（4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.1
解析

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實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應，靜置，過濾	產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有MgCl₂
②往上述①的濾液中滴加足量的X溶液，充分反應，靜置，過濾	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有CaCl₂發(fā)生反應的化學方程式為 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
③往上述②的濾液中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應，靜置，過濾	有白色沉淀生成	濾液中含有Na₂SO₄

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及預計實驗結(jié)論