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合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
（1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：化學(xué)反應(yīng)原理如下：N2（g）+3H2（g）
400
-
500
℃
鐵觸媒
：
10
-
30
MP
a
2NH3（g）。
①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是
較高溫度時(shí)反應(yīng)速率較快，同時(shí)較高溫度時(shí)催化劑的活性高
較高溫度時(shí)反應(yīng)速率較快，同時(shí)較高溫度時(shí)催化劑的活性高
。
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
適當(dāng)增大壓強(qiáng)
適當(dāng)增大壓強(qiáng)
（寫出1條）。
③將物質(zhì)的量之比為1：3的N2和H2充入2L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) N2 H2 NH3
平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol 0.2 0.6 0.2
該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
，平衡常數(shù)K=
100
27
100
27
（可用分?jǐn)?shù)表示）。
④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與③相同，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。
物質(zhì) N2 H2 NH3
起始濃度（mol?L-1） 0.5 1.5 0.5
（2）電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。
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①反應(yīng)消耗的O2與NH3的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
。
②a極的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
。

【答案】較高溫度時(shí)反應(yīng)速率較快，同時(shí)較高溫度時(shí)催化劑的活性高；適當(dāng)增大壓強(qiáng)；33.3%；
100
27
；正向；3：4；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/7 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
    （1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是
     
    ．
    A．BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2
    △
    2H2O+O2↑
    D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
    N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（1）═H2O（1）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
    則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ，
    該反應(yīng)的△S=
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （3）．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol?L-1?min-1．
    則：（1）x=
     
    ．
    （2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=
     
    ．
    （3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.5

  • 2．化學(xué)熱泵技術(shù)作為一種高效環(huán)保的節(jié)能新技術(shù)一直以來廣受關(guān)注，氨基甲酸銨可應(yīng)用于化學(xué)熱泵循環(huán)。將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
    溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡總壓強(qiáng)（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡氣體總濃度（×10-3mol?L-1） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/20 5:0:1組卷：27引用：2難度：0.7

  • 3．一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H2和I2各0.15mol,發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
    t/min 2 4 7 9
    n（I2）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    請回答：
    （1）2min內(nèi)，v（H2）=
     
    mol/（L?min）。
    （2）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
     
    （填字母）。
    a.v正（H2）=v逆（HI）
    b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
    c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
    d.混合氣體的密度不再變化
    （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
     
    。
    （4）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是
     
    。
    （5）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c（H2）=0.4mol/L，c（I2）=0.9mol/L，則平衡時(shí)c（HI）=
     
    mol/L。

    發(fā)布：2024/11/18 13:0:1組卷：21引用：3難度：0.7
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