2023-2024學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷（A卷）

一、選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一項(xiàng)

• 1．下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  電熱水壺	暖寶寶	新能源汽車充電	風(fēng)力發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 2．用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為-1366.8kJ?mol^-1，下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O  ΔH=-1366.8kJ?mol-1
  組卷：126引用：8難度：0.5

  解析

• 3．在反應(yīng)2HI→H₂+I₂中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能

  B．增大c（HI），單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大

  C．升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

  D．增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
  組卷：57引用：6難度：0.7

  解析

• 4．用鉑電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時(shí)陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．HCl

  D．KCl
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molA2（g）和1molB2（g）的內(nèi)能之和為akJ

  B．該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量（a-b）kJ

  C．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJ

  D．反應(yīng)A2（g）+B2（s）═2AB（g）ΔH=xkJ?mol-1，則x＞（a-b）
  組卷：180引用：7難度：0.5

  解析

• 6．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6 kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理

  B．破壞1 mol H-O 鍵需要的能量是463.4 kJ

  C．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）ΔH=+241.8 kJ?mol-1

  D．H2（g） 中的H-H 鍵比 H2O（g） 中的H-O 鍵牢固
  組卷：53引用：4難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 18．合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
  （1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：化學(xué)反應(yīng)原理如下：N2（g）+3H2（g）

  400

  -

  500

  ℃

  鐵觸媒

  ：

  10

  -

  30

  MP

  a

  2NH₃（g）。
  ①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是

   

  。
  ②理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  （寫出1條）。
  ③將物質(zhì)的量之比為1：3的N₂和H₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：
  

  物質(zhì)	N2	H2	NH3
  平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol	0.2	0.6	0.2

  該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  （可用分?jǐn)?shù)表示）。
  ④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與③相同，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?

   

  （填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。
  

  物質(zhì)	N2	H2	NH3
  起始濃度（mol?L-1）	0.5	1.5	0.5

  （2）電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示。
  
  ①反應(yīng)消耗的O₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ②a極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某小組研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
  
  已知：1.（SCN）₂是黃色液體，氧化性：I₂＜（SCN）₂＜Br₂。
  2.K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于Fe²⁺的檢驗(yàn)，生成藍(lán)色沉淀。
  3.Fe³⁺與SCN^-可以形成多種微粒，例如[Fe（SCN）]²⁺、Fe（SCN）₃等溶液顯紅色。
  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程Ⅰ中Cu與FeCl₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe³⁺，分析可能原因。
  假設(shè)①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
  a.氧化反應(yīng)：Fe²⁺-e^-+3SCN^-=Fe（SCN）₃
  b.還原反應(yīng)：

   

  。
  假設(shè)②：Cu²⁺和SCN^-發(fā)生反應(yīng)生成（SCN）₂，進(jìn)而將清液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)假設(shè)。
  
  i.x=

   

  。
  ii.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為

   

  。
  （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-。
  
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，若

   

  （寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明在該實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e³⁺未能氧化SCN^-。
  ②進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe³⁺與SCN^-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組通過實(shí)驗(yàn)證明了該反應(yīng)的發(fā)生。請(qǐng)你用文字或圖示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并描述相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.4

  解析