水是生命之源，人類對(duì)水的探究從未停止。
Ⅰ.探究水的組成
（1）寫出圖1中氫氣在空氣里燃燒的化學(xué)方程式

2H₂+O₂

點(diǎn)燃

2H₂O

2H₂+O₂

點(diǎn)燃

2H₂O

，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛘f(shuō)明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是

質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律

。

（2）圖2電解水實(shí)驗(yàn)也能證明水的組成，管a中生成的是

氫氣

氫氣

（寫物質(zhì)名稱），與管a相連的是電源的

負(fù)

負(fù)

（“正”或“負(fù)”）極。
（3）為測(cè)定水中氫、氧元素質(zhì)量比，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）。

【查閱資料】無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水可變?yōu)樗{(lán)色。
【實(shí)驗(yàn)探究】將A中生成氣體通入一段時(shí)間后，分別稱量B、C、D、E裝置質(zhì)量；再通入A中生成氣體，點(diǎn)燃C處酒精燈；一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入氣體一段時(shí)間，待裝置冷卻后，再次稱量B、C、D、E裝置質(zhì)量。獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表（C裝置質(zhì)量不含加熱裝置部分）：

裝置編號(hào)	A	B	C	D
反應(yīng)前后的質(zhì)量差/g	m1	m2	m3	m4

①C處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

。
②停止加熱后，繼續(xù)通入氣體一段時(shí)間的目的是

使反應(yīng)生成的水全部被D裝置吸收

使反應(yīng)生成的水全部被D裝置吸收

。
③若實(shí)驗(yàn)后E裝置中只有b端固體變成藍(lán)色，則水中氫、氧元素的質(zhì)量比可表示為

（m₄-m₃）：m₃

（m₄-m₃）：m₃

（用含字母的式子表示）。
④若缺少裝置B，則測(cè)出的氫、氧元素質(zhì)量比

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
Ⅱ.探究水在酸顯現(xiàn)酸性中的作用
【經(jīng)典回顧】同學(xué)們仿照教材進(jìn)行了圖4實(shí)驗(yàn)（小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花）。

實(shí)驗(yàn)中可觀察到①、②中的紙花不變色，③中的紙花變紅色?？梢娫搶?shí)驗(yàn)中紙花③變色與水有關(guān)，水的作用是

與二氧化碳反應(yīng)生成酸并解離出氫離子

與二氧化碳反應(yīng)生成酸并解離出氫離子

。
【拓展延伸】同學(xué)們用氯氣代替二氧化碳重復(fù)圖4實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)③中紙花褪色。
查閱資料后發(fā)現(xiàn)：

①常溫下，Cl₂與H₂O發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO（次氯酸），次氯酸能使石蕊褪色。
②次氯酸是很弱的酸，且不穩(wěn)定，在光照下容易分解。
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)圖5裝置探究次氯酸光照后的分解產(chǎn)物。利用傳感器測(cè)量光照條件下裝有氯水（氯氣的水溶液）的容器中溶液pH、氯離子濃度和氧氣體積分?jǐn)?shù)三者的變化。獲得數(shù)據(jù)如圖6所示。

通過(guò)對(duì)上述圖像的分析，請(qǐng)寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

。