MgSO₄?7H₂O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO₂和MgCO₃，還含有少量FeCO₃，其他成分忽略）為原料制備MgSO₄?7H₂O的主要流程如圖：

查閱資料：
①SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見右表；
③H₂O₂溶液能使Fe²⁺氧化成Fe³⁺

陽離子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全時的pH	11.1	9.7	3.2

請回答下列問題：
（1）寫出碳酸鎂和稀硫酸反應的方程式

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

。
（2）溶液A中含有的陽離子為

Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺

Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺

。
（3）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為

AC

AC

（填序號）。
A.將鎂礦石粉碎
B.降低反應溫度
C.用稀硫酸多次浸泡
（4）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是

稀硫酸與氫氧化鈉反應會生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)或溶液C中引入Na⁺

稀硫酸與氫氧化鈉反應會生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)或溶液C中引入Na⁺

。
（5）加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是

3.2≤pH＜9.1

3.2≤pH＜9.1

（用不等式表示）。
（6）用含MgCO₃80%的鎂礦石a噸，按上述流程最多可制得MgSO₄?7H₂O的質(zhì)量為

246

×

80

%

a

84

246

×

80

%

a

84

噸（列出算式即可。