當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年江蘇省無錫市江陰市長壽中學(xué)九年級（下）段考化學(xué)試卷（3月份）> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對酸、堿和鹽的性質(zhì)進行探究，請你參與。
【查閱資料】CO₂+Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃
20℃時，部分物質(zhì)的溶解度。

物質(zhì) Ca（OH）₂ NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃

溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6

【探究一】探究氫氧化鈣的性質(zhì)
20℃時，在盛有5g Ca（OH）₂固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部分清液于B燒杯中。
（1）向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是：
溶液變紅色
溶液變紅色
，由上述實驗可知氫氧化鈣的性質(zhì)：
堿性
堿性
（選填：“酸性”、“堿性”或“中性”）。再加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
。
（2）向B燒杯中加入Na₂CO₃溶液，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
。
【實驗拓展】
（3）向上述（1）反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測得其pH隨反應(yīng)時間的變化如圖1。

AB段的實驗現(xiàn)象是：
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
。CD段升高的原因：
稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH升高
稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH升高
。
【探究二】二氧化碳通入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)成分的探究
【設(shè)計和實驗】20℃時，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計如圖2裝置分別進行實驗。
甲組：從a端緩慢通入CO₂，一段時間后Ⅱ中變渾濁，停止通CO₂，Ⅰ中溶質(zhì)為X。打開活塞，滴加足量稀鹽酸。
【解釋與結(jié)論】
（1）經(jīng)分析X是NaHCO₃。實驗過程中，Ⅰ中滴加足量稀鹽酸后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
。
乙組：從a端緩慢通入CO₂，一段時間后Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，停止通CO₂，Ⅰ中溶質(zhì)為Y。打開活塞，滴加足量稀鹽酸，Ⅱ中變渾濁。
【解釋與結(jié)論】
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為Y只有Na₂CO₃。你認(rèn)為該結(jié)論是否合理，結(jié)合分析Y的成分說明理由：
不合理，例如溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉時，加入足量稀鹽酸，都產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
不合理，例如溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉時，加入足量稀鹽酸，都產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
。請寫出Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
。

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】溶液變紅色；堿性；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；產(chǎn)生氣泡；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH升高；產(chǎn)生氣泡；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；不合理，例如溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉時，加入足量稀鹽酸，都產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.5

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：

。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5
解析
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構(gòu)成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：

。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
解析

3．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有

，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？

．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是

．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl₂溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)

．
（5）為達到實驗?zāi)康?，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是

．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)

98%（填“大于”或“小于”）．

發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5

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物質(zhì)	Ca（OH）₂	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	0.16	109	21.8	9.6

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH≥7	稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)