當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年江蘇省無錫市江陰市長壽中學(xué)九年級（下）段考化學(xué)試卷（3月份）> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對酸、堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，請你參與。
【查閱資料】CO₂+Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃
20℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度。

物質(zhì) Ca（OH）₂ NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃

溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6

【探究一】探究氫氧化鈣的性質(zhì)
20℃時(shí)，在盛有5g Ca（OH）₂固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部分清液于B燒杯中。
（1）向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是：
溶液變紅色
溶液變紅色
，由上述實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸}的性質(zhì)：
堿性
堿性
（選填：“酸性”、“堿性”或“中性”）。再加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
。
（2）向B燒杯中加入Na₂CO₃溶液，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（3）向上述（1）反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測得其pH隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1。

AB段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
。CD段升高的原因：
稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH升高
稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH升高
。
【探究二】二氧化碳通入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)成分的探究
【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】20℃時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
甲組：從a端緩慢通入CO₂，一段時(shí)間后Ⅱ中變渾濁，停止通CO₂，Ⅰ中溶質(zhì)為X。打開活塞，滴加足量稀鹽酸。
【解釋與結(jié)論】
（1）經(jīng)分析X是NaHCO₃。實(shí)驗(yàn)過程中，Ⅰ中滴加足量稀鹽酸后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
。
乙組：從a端緩慢通入CO₂，一段時(shí)間后Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，停止通CO₂，Ⅰ中溶質(zhì)為Y。打開活塞，滴加足量稀鹽酸，Ⅱ中變渾濁。
【解釋與結(jié)論】
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為Y只有Na₂CO₃。你認(rèn)為該結(jié)論是否合理，結(jié)合分析Y的成分說明理由：
不合理，例如溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉時(shí)，加入足量稀鹽酸，都產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
不合理，例如溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉時(shí)，加入足量稀鹽酸，都產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
。請寫出Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】溶液變紅色；堿性；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；產(chǎn)生氣泡；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH升高；產(chǎn)生氣泡；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；不合理，例如溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉時(shí)，加入足量稀鹽酸，都產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.5

相似題

1．NO₂是一種常溫下呈紅棕色的有毒氣體，它和O₂一樣能支持某些物質(zhì)燃燒，如圖所示是制取NO₂的裝置。興趣小組為了驗(yàn)證NO₂的助燃性，開展了相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
查閱資料：①本實(shí)驗(yàn)制取NO₂的化學(xué)方程式為：4HNO₃（濃）
△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（不考慮濃硝酸的揮發(fā)性）②相同的情況下，氣體的體積比等于氣體分子個數(shù)比。
（1）如圖所示的制取裝置存在不足之處是

。
（2）用如圖裝置集滿一瓶氣體，將帶火星的木條伸入瓶中，木條不能復(fù)燃。請根據(jù)以上資料，分析木條不能復(fù)燃的原因是

。
（3）修正裝置的缺陷后，利用裝置收集了一瓶干燥的紅棕色氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。小紅認(rèn)為該現(xiàn)象不可以證明NO₂能助燃，理由是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的O₂也能使木條復(fù)燃，小明反駁她的觀點(diǎn)，認(rèn)為該現(xiàn)象是可以得出NO₂能支持燃燒的結(jié)論，小明的理由是：

。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
解析
2．某校興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)時(shí)，對“NO₂能否支持燃燒”這個問題很感興趣，他們決定自己動手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。經(jīng)過查閱資料，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了以下三種化學(xué)變化可制得NO₂氣體：
方法一：濃硝酸受熱分解：4HNO₃（濃）
△

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑；
方法二：一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱分解，如：2Cu（NO₃）₂
△

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；2AgNO₃
△

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
方法三：銅等金屬與濃硝酸反應(yīng)，如：Cu+4HNO₃（濃）
△

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（1）甲同學(xué)采用方法一用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當(dāng)燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生之后，將燃著的木條伸入燒瓶中，發(fā)現(xiàn)木條火焰熄滅。由此他們得出“NO₂不能支持燃燒”的結(jié)論。但馬上有同學(xué)覺得這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)密，你覺得他的理由是：

。
（2）乙同學(xué)采用方法二，用如圖乙所示的裝置（加熱、夾持儀器未畫出）加熱Cu（NO₃）₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)當(dāng)紅棕色氣體進(jìn)入集氣瓶后，帶火星的木炭均能復(fù)燃，乙組同學(xué)由此得出NO₂能支持燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這個實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論是否可靠，理由是

。
（3）丙組同學(xué)為了確認(rèn)“NO₂能否支持燃燒”利用方法三可以制取一瓶較純凈的NO₂氣體。已知NO₂氣體劇毒能溶于水，易溶于堿溶液，排放到大氣中會引起酸雨。那么從氣體發(fā)生裝置制取NO₂氣體后選擇圖丙中的裝置怎樣連接才能制得一瓶符合要求的NO₂氣體，a→

。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.3
解析

3．寫出實(shí)驗(yàn)室用鋅制備氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。老師說，該反應(yīng)不能用稀硝酸。為此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對硝酸的性質(zhì)進(jìn)行了探究。
【觀察推測】
在實(shí)驗(yàn)室，老師先請同學(xué)們觀察盛裝濃硝酸的試劑瓶（棕色、細(xì)口、玻璃塞），仔細(xì)閱讀標(biāo)簽內(nèi)容（如圖所示），然后打開瓶塞觀察現(xiàn)象（瓶口有白霧），由此推測硝酸的性質(zhì)有：

（寫兩點(diǎn)）。
實(shí)驗(yàn)中需要稀硝酸。現(xiàn)配制100mL 18.2%的稀硝酸（密度約為1g/cm³），需65%濃硝酸的體積為

mL，配制稀硝酸需要的儀器：

。
【預(yù)測驗(yàn)證】
填寫下表空白：

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測現(xiàn)象驗(yàn)證現(xiàn)象分析、結(jié)論

①取少量稀硝酸于兩支試管中，加入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅溶液變紅稀硝酸顯

性（選填“酸”“堿”或“中”）

②取適量稀硝酸于試管中加入一小塊鋅片鋅片不斷溶解生成

色氣體鋅片不斷溶解，有無色氣體A生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色鋅、銅都能與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的無色氣體在液面變色，說明氣體不是H₂

③取適量稀硝酸于試管中加入一小塊銅無變化銅緩慢溶解，溶液呈藍(lán)色，有無色氣體A產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色銅反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色說明有

生成（寫化學(xué)式）

【提出問題】
（1）無色氣體和紅棕色氣體是什么？為何A氣體在液面上發(fā)生顏色變化？
（2）銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，為什么要與稀硝酸反應(yīng)？
【查閱資料】
看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸有強(qiáng)氧化性，可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，一般不生成H₂。氧化性：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低（本質(zhì)是得到電子的能力）。還原性：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高（本質(zhì)是失電子的能力）。
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)。

NH₃ N₂ NO NO₂

顏色無色無色無色紅棕色

溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸

【解決問題】
分析討論后，大家一致認(rèn)同了：
（1）紅棕色氣體是NO₂，但對于無色氣體及變化的原因有不同的看法：
①甲同學(xué)認(rèn)為A是N₂，但遭到了其他同學(xué)的否定，原因是

。
②乙同學(xué)認(rèn)為A是NH₃，也遭到了其他同學(xué)的否定，原因是

。
（2）分析討論后，最后認(rèn)定A是NO，NO在液面上遇空氣中的氧氣生成NO₂。試寫出這一變化的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
（3）綜合以上事實(shí)請解釋實(shí)驗(yàn)室制備氫氣不能用稀硝酸的原因：

。
【思考交流】
丙同學(xué)提出濃硝酸標(biāo)簽顯示“冷藏”，猜想硝酸受熱會分解。
針對丙同學(xué)的猜想同學(xué)們設(shè)計(jì)并完成了濃硝酸加熱分解的實(shí)驗(yàn)證明了濃硝酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物一種是紅棕色氣體，一種是能供呼吸的氣體，另外一種是最常見的溶劑。請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5

解析

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物質(zhì)	Ca（OH）₂	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	0.16	109	21.8	9.6

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)測現(xiàn)象	驗(yàn)證現(xiàn)象	分析、結(jié)論
①取少量稀硝酸于兩支試管中，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	溶液變紅	稀硝酸顯性（選填“酸”“堿”或“中”）
②取適量稀硝酸于試管中加入一小塊鋅片	鋅片不斷溶解生成色氣體	鋅片不斷溶解，有無色氣體A生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色	鋅、銅都能與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的無色氣體在液面變色，說明氣體不是H₂
③取適量稀硝酸于試管中加入一小塊銅	無變化	銅緩慢溶解，溶液呈藍(lán)色，有無色氣體A產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色	銅反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色說明有生成（寫化學(xué)式）

	NH₃	N₂	NO	NO₂
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸