探索原子結構與元素周期表
人類對原子結構的探索為科技發(fā)展帶來了卓越的貢獻：門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，為研究物質性質、合成新物質做出了重要的指導作用；波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運動并遵循一定的規(guī)律”；鮑林以氟電負性為4.0作為相對標準，得出了各元素的電負性，衡量化合物中原子吸引電子能力的相對大小。
（1）如圖為原子結構模型的演變圖，其中符合歷史演變順序的一組排列是
A
A
（單選）。

（1）為道爾頓實心球式原子模型
（2）為盧瑟福有核原子模型
（3）為湯姆生葡萄干面包式模型
（4）為現(xiàn)代原子結構理論
（5）為玻爾原子結構模型
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（5）（3）（2）（4）
C.（4）（5）（3）（2）（1）
D.（1）（3）（5）（2）（4）
（2）下列有關原子軌道和核外電子排布的說法正確的是
C
C
（單選）。
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B.符合“3p_x”沒有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
C.原子軌道是一種描述核外電子運動狀態(tài)的復雜函數(shù)
D.O^2-的核外電子排布式1s²2s²3p⁶違背的是泡利不相容原理
下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（3）寫出J在周期表中的位置
第四周期ⅡB族
第四周期ⅡB族
。
（4）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是
S^2-＞Cl^-＞O^2-
S^2-＞Cl^-＞O^2-
（填離子符號）。
（5）上述元素的原子中，寫出未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式：
[Ar]3d⁵4s¹
[Ar]3d⁵4s¹
。
（6）上述7種元素中金屬性最強的元素與B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，則甲的電子式為
。
（7）判斷B和D的非金屬性強弱，并從結構角度說明原因：
O、S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，S的電子層越多，原子半徑越大，越不容易獲得電子
O、S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，S的電子層越多，原子半徑越大，越不容易獲得電子
。
（8）依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖Mg、S元素的位置，用小黑點標出Al、Si、P三種元素的相對位置。

元素的電負性是元素的一種基本性質，下面給出10種元素的電負性。

元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H

O電負性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1

（9）通過分析電負性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負性的最小范圍
0.9～1.5
0.9～1.5
。
（10）下列物質屬于離子化合物的是
B
B
（單選）。
A.BeCl₂
B.Li₃N
C.HCl
D.CCl₄

【答案】A；C；第四周期ⅡB族；S^2-＞Cl^-＞O^2-；[Ar]3d⁵4s¹；

；O、S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，S的電子層越多，原子半徑越大，越不容易獲得電子；0.9～1.5；B

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/12 0:0:1組卷：22引用：1難度：0.7

相似題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是

（用化學式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（N_A是阿伏加德羅常數(shù)）

．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m N_A/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含N_A個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有

個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為

個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為

g/cm³．
（4）f原子的外圍電子排布式為

，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm³，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)N_A，則f的原子半徑為

．

發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3

相關試卷

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
O電負性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1