FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在 相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。
（1）寫出本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式：
過氧化氫氯化鐵溶液水+氧氣過氧化氫氯化鐵溶液水+氧氣。
（2）Ⅰ．分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到氣泡生成的速度氣泡生成的速度，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，運(yùn)如圖，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
Ⅱ．[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時(shí)間。
[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測定相同時(shí)間收集的氣體的體積相同時(shí)間收集的氣體的體積；
方案二的實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果：
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
| 30% H2O2溶液的體積（mL） | 2% FeCl3溶液的體積（mL） | 加入H2O的體積（mL） | 反應(yīng)的時(shí)間（min） | 生成O2的體積（mL） | |
| 1 | 5 | x | 20 | 5 | V1 |
| 2 | 10 | 3 | 15 | y | V2 |
3
3
，y=5
5
。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測量，若V1
＜
＜
V2（填“＞”、“=”或“＜”），說明反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速度越快
反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速度越快
。【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】過氧化氫水+氧氣；氣泡生成的速度；相同時(shí)間收集的氣體的體積；3；5；＜；反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速度越快
氯化鐵溶液
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.6
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（1）下面關(guān)于這些催化劑描述不正確的是．
A．干冰是氧化物
B．液氮是綠色增雨劑對環(huán)境無污染
C．在增雨過程中液氮和干冰只發(fā)生了物理變化
D．液氮是一種溶液，降落的雨滴中將含有大量的液氮
（2）寫出碘化銀分解的化學(xué)方程式．
（3）干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7