某化學(xué)小組同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒實驗時,發(fā)現(xiàn)生成物中還有少量淡黃色固體,針對這一現(xiàn)象,他們開展了如下探究。
【探究目的】探究淡黃色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的?
【查閱資料】
Ⅰ、稀有氣體一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。
Ⅱ、光亮的鎂條放入沸水中,表面會附有白色固體。
Ⅲ、鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成。
【提出猜想】分析空氣中各種成分,進(jìn)行猜想:
(1)猜想①:氧氣
猜想②:氮?dú)?/div>氮?dú)?/div>
猜想③:二氧化碳
猜想④:水蒸氣
小明認(rèn)為猜想③和猜想④都不合理,原因是 光亮的鎂條放入沸水中,表面會附有白色固體,故常溫鎂不和水反應(yīng);鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成,而題中固體顏色為淡黃色光亮的鎂條放入沸水中,表面會附有白色固體,故常溫鎂不和水反應(yīng);鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成,而題中固體顏色為淡黃色。
【實驗一】鎂條與氧氣的反應(yīng)
(一)甲同學(xué)采用控制變量法探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素,進(jìn)行了三次實驗并記錄各收集相同體積氧氣所需要的時間如表:
實驗
過氧化氫的濃度
過氧化氫溶液質(zhì)量(g)
二氧化錳質(zhì)量(g)
收集時間(s)
1
10%
20
1
40
2
15%
20
1
20
3
20%
X
1
12
(2)表中X=2020。
(3)實驗結(jié)論:在相同條件下,過氧化氫濃度越大過氧化氫濃度越大,過氧化氫分解得越快。
(二)收集純凈的氧氣
(三)燃燒鎂條,觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮,點燃,伸入盛滿氧氣的集氣瓶中,產(chǎn)生大量白煙,生成白色固體。
實驗結(jié)論:鎂與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鎂。
【實驗二】鎂條與氮?dú)獾姆磻?yīng)
(一)收集純凈的氮?dú)?br />(二)燃燒鎂條,觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮,點燃,伸入盛氮?dú)獾募瘹馄恐校績?nèi)壁附著一層淡黃色的固體。
經(jīng)查閱資料得知:此固體是氮化鎂(Mg3N2)。
【探究結(jié)論1】
(4)綜上分析,關(guān)于鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體的猜想中,猜想 ②②(填序號)成立。該反應(yīng)的文字表達(dá)式是 鎂+氮?dú)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">點燃氮化鎂鎂+氮?dú)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">點燃氮化鎂。
【探究結(jié)論2】
(5)如果用足量的鎂替代紅磷進(jìn)行空氣組成實驗,實驗測得氧氣體積與氧氣所占空氣真實比例相比較會偏大偏大(填“偏大”或“偏小”)。
氮?dú)?/div>
猜想③:二氧化碳
猜想④:水蒸氣
小明認(rèn)為猜想③和猜想④都不合理,原因是
【實驗一】鎂條與氧氣的反應(yīng)
(一)甲同學(xué)采用控制變量法探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素,進(jìn)行了三次實驗并記錄各收集相同體積氧氣所需要的時間如表:
(2)表中X=
(3)實驗結(jié)論:在相同條件下,
(二)收集純凈的氧氣
(三)燃燒鎂條,觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮,點燃,伸入盛滿氧氣的集氣瓶中,產(chǎn)生大量白煙,生成白色固體。
實驗結(jié)論:鎂與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鎂。
【實驗二】鎂條與氮?dú)獾姆磻?yīng)
(一)收集純凈的氮?dú)?br />(二)燃燒鎂條,觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮,點燃,伸入盛氮?dú)獾募瘹馄恐校績?nèi)壁附著一層淡黃色的固體。
經(jīng)查閱資料得知:此固體是氮化鎂(Mg3N2)。
【探究結(jié)論1】
(4)綜上分析,關(guān)于鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體的猜想中,猜想
猜想③:二氧化碳
猜想④:水蒸氣
小明認(rèn)為猜想③和猜想④都不合理,原因是
光亮的鎂條放入沸水中,表面會附有白色固體,故常溫鎂不和水反應(yīng);鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成,而題中固體顏色為淡黃色
光亮的鎂條放入沸水中,表面會附有白色固體,故常溫鎂不和水反應(yīng);鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成,而題中固體顏色為淡黃色
。【實驗一】鎂條與氧氣的反應(yīng)
(一)甲同學(xué)采用控制變量法探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素,進(jìn)行了三次實驗并記錄各收集相同體積氧氣所需要的時間如表:
實驗 | 過氧化氫的濃度 | 過氧化氫溶液質(zhì)量(g) | 二氧化錳質(zhì)量(g) | 收集時間(s) |
1 | 10% | 20 | 1 | 40 |
2 | 15% | 20 | 1 | 20 |
3 | 20% | X | 1 | 12 |
20
20
。(3)實驗結(jié)論:在相同條件下,
過氧化氫濃度越大
過氧化氫濃度越大
,過氧化氫分解得越快。(二)收集純凈的氧氣
(三)燃燒鎂條,觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮,點燃,伸入盛滿氧氣的集氣瓶中,產(chǎn)生大量白煙,生成白色固體。
實驗結(jié)論:鎂與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鎂。
【實驗二】鎂條與氮?dú)獾姆磻?yīng)
(一)收集純凈的氮?dú)?br />(二)燃燒鎂條,觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮,點燃,伸入盛氮?dú)獾募瘹馄恐校績?nèi)壁附著一層淡黃色的固體。
經(jīng)查閱資料得知:此固體是氮化鎂(Mg3N2)。
【探究結(jié)論1】
(4)綜上分析,關(guān)于鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體的猜想中,猜想
②
②
(填序號)成立。該反應(yīng)的文字表達(dá)式是 鎂+氮?dú)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
氮化鎂點燃
鎂+氮?dú)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
氮化鎂點燃
【答案】氮?dú)?;光亮的鎂條放入沸水中,表面會附有白色固體,故常溫鎂不和水反應(yīng);鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成,而題中固體顏色為淡黃色;20;過氧化氫濃度越大;②;鎂+氮?dú)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
氮化鎂;偏大點燃
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:24引用:2難度:0.6
相似題
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1.一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠幫助我們學(xué)到許多意想不到的知識.
【發(fā)現(xiàn)問題】在一次探究活動中,小強(qiáng)用塑料吸管向澄清石灰水中吹氣,發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清,他感到很意外.于是小強(qiáng)又將純凈的CO2通入新制的澄清石灰水中,觀察到的現(xiàn)象與上次相同.
(1)小強(qiáng)做第二個實驗的目的是
小強(qiáng)查閱資料得知:CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2.
(2)由此,小強(qiáng)總結(jié)出Ca(HCO3)2的一條物理性質(zhì)是
小強(qiáng)想了解Ca(HCO3)2的化學(xué)性質(zhì).
【提出猜想】Ca(HCO3)2受熱能否分解?
【查閱資料】Ca(HCO3)2受熱分解生成CO2與碳酸鈣和水.請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
【設(shè)計實驗】加熱時,如果產(chǎn)物中有水或二氧化碳生成,就可證明Ca(HCO3)2受熱能分解.
【實驗過程】小強(qiáng)在實驗室找到了一瓶Ca(HCO3)2粉末,取少量放入試管中進(jìn)行加熱,加熱時觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生.小強(qiáng)的結(jié)論:Ca(HCO3)2受熱能分解.
【反思與評價】
(1)小松認(rèn)為小強(qiáng)的實驗不能確切證明Ca(HCO3)2受熱一定分解了,小松的理由是
(2)請你設(shè)計實驗方案,驗證加熱過程中有CO2產(chǎn)生.操作方法 預(yù)想的實驗現(xiàn)象 結(jié)論 有二氧化碳生成 發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.3 -
2.一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠給我們帶來許多意想不到的知識.
【發(fā)現(xiàn)問題】在一次探究活動中,小強(qiáng)用塑料吸管向澄清石灰水中吹氣,發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清,他感到很意外.小強(qiáng)查閱資料得知:CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2.由此,小強(qiáng)總結(jié)出Ca(HCO3)2的一條物理性質(zhì)是
小強(qiáng)想了解Ca(HCO3)2的化學(xué)性質(zhì).
【查閱資料】Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2.
【設(shè)計實驗】小強(qiáng)認(rèn)為將加熱過程中產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液就可以證明Ca(HCO3)2是否受熱分解,理由是
【實驗過程】小強(qiáng)在實驗室沒有找到Ca(HCO3)2,但意外的發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末.他想弄清楚白色粉末的成分及形成原因,找來小敏一起繼續(xù)探究:
【猜想與假設(shè)】
經(jīng)過反復(fù)思考,他們認(rèn)為白色粉末還可能是白色粉末成分 形成的原因 可能是 CaCO3 石灰水與空氣中的CO2反應(yīng):化學(xué)方程式為: 可能是 最近溫度較高,溶質(zhì)的溶解度降低或者溶劑蒸發(fā),石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出
【設(shè)計實驗】為了得出嚴(yán)密的結(jié)論,他們進(jìn)行了如下的實驗:實驗步驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 取少許白色粉末于試管中,加水溶解,取上層清液,滴加1~2滴無色酚酞
往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸 白色粉末中
(填“有”或“無”)
CaCO3由上述實驗可知白色粉末的成分是 發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.1 -
3.①一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠帶來許多意想不到的知識。
發(fā)現(xiàn)問題:在一次探究活動中,小強(qiáng)用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹氣,在吹氣的過程中發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁又變澄清,他感到很意外。
于是,小強(qiáng)又將純凈的CO2通入新制的澄清石灰水中,觀察到的現(xiàn)象與上次相同。
(1)小強(qiáng)做第二個實驗的目的是
(2)小強(qiáng)從老師那里得知:CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。
由此,小強(qiáng)推測出Ca(HCO3)2的一條物理性質(zhì)是
小強(qiáng)還想了解Ca(HCO3)2的化學(xué)性質(zhì)。
提出猜想:Ca(HCO3)2受熱能否分解?
查閱資料:Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2
設(shè)計實驗:小強(qiáng)用①
實驗過程:小強(qiáng)在實驗室找到了一瓶Ca(HCO3)2粉末,取少量放入試管中進(jìn)行加熱,加熱時觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生。
小強(qiáng)的結(jié)論:Ca(HCO3)2受熱能分解。
反思與評價:
(1)小松認(rèn)為小強(qiáng)的實驗不能確切證明Ca(HCO3)2受熱一定分解了,小松的理由是
(2)請你設(shè)計實驗方案,驗證加熱過程中有CO2產(chǎn)生(不允許使用堿溶液)選用的試劑 操作方法 預(yù)想的實驗現(xiàn)象 結(jié)論 有CO2生成 發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:22引用:6難度:0.5
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