碘化鉀（KI）是白色半透明的六角形結(jié)晶或白色顆粒狀粉末，在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)。某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組利用該反應(yīng)原理探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出酸性KI溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)的離子方程式：O2+4I-+4H+=2I2+2H2OO2+4I-+4H+=2I2+2H2O。
實驗Ⅰ：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在四支試管中各加入濃度均為0.5mol?L-1的KI溶液2mL，再滴加3mL同濃度的稀硫酸，同時均滴加2滴指示劑，用不同溫度的水浴進行加熱。實驗現(xiàn)象記錄如表：
| 試管組號 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 顯色時間/s | 240 | t1 | t2 | t3 |
秒表（或計時器）、溫度計
秒表（或計時器）、溫度計
（寫儀器名稱）。（3）滴加的指示劑名稱是
淀粉溶液
淀粉溶液
。（4）該實驗結(jié)束后，小組成員得出結(jié)論：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的2倍。
①某同學(xué)將c mol?L-1的KI溶液（含指示劑）置于40℃的水浴中加熱，80s時溶液開始顯色，則c
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）0.5。②表中t2=
60
60
。實驗Ⅱ：探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。常溫下，取三支試管，先向其中各加入1mL相同濃度的KI溶液（含指示劑），再分別加入2mol?L-1的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時間如表所示：
| 組別 | 硫酸/mL | 蒸餾水/mL | 顯色時間/s |
| ⅰ | 3 | 0 | 120 |
| ⅱ | 2 | V1 | 140 |
| ⅲ | 1 | V2 | 200 |
2
2
，實驗中加入蒸餾水的目的是 保持溶液總體積不變
保持溶液總體積不變
。（6）通過實驗Ⅰ、Ⅱ，本小組得出的實驗結(jié)論為
其他條件不變時，升高溫度或者增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率均增大
其他條件不變時，升高溫度或者增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率均增大
。【答案】O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；秒表（或計時器）、溫度計；淀粉溶液；＞；60；2；保持溶液總體積不變；其他條件不變時，升高溫度或者增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率均增大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5