小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。
（1）用Na2CO3固體配制100mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液。
①用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 100mL容量瓶100mL容量瓶。
②計(jì)算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是 2.12.1g。
③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 abcabc（填選項(xiàng)字母）。
a.轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時(shí)，加水超過了刻度線
c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
（2）向0.2mol?L-1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：CO2-3+H+═HCO-3、HCO-3+H+=CO2↑+H2OHCO-3+H+=CO2↑+H2O。
（3）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。
已知：i.NH3溶于水生成NH3H2O。
ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
CO
2
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
| 物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
過濾
過濾
。②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,濾渣的成分為
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式）；母液中所含的離子有 Cl-、Na+、、
NH
+
4
HCO
-
3
Cl-、Na+、、
；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 NH
+
4
HCO
-
3
NaHCO3的溶解度較小，因不能溶解而析出沉淀
NaHCO3的溶解度較小，因不能溶解而析出沉淀
。③煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
△
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
。 △
【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
【答案】100mL容量瓶；2.1；abc；+H+=CO2↑+H2O；過濾；NaHCO3；Cl-、Na+、、；NaHCO3的溶解度較小，因不能溶解而析出沉淀；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.7
相似題
-
1．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：114引用：4難度：0.7 -
2．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價(jià) 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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