2022-2023學(xué)年北京市人大附中高一（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/2 21:30:3
一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品．下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是（ ?。?br />
A B C D 將銅絲壓扁，掰成圖案 
將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪 
高溫焙燒 
酸洗去污 
組卷：120引用：16難度：0.9 -
2．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)與其類(lèi)別對(duì)應(yīng)正確的是（ ?。?br />
A B C D 物質(zhì) 熟石灰路石灰圖 
純堿 
生理鹽水 
75%醫(yī)用酒精 
類(lèi)別 氧化物 堿 鹽 混合物 組卷：15引用：1難度：0.8 -
3．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]是一種生活中常用的凈水劑，其溶于水后通過(guò)生成Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮固體顆粒達(dá)到凈水目的。以下關(guān)于明礬的描述不正確的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.8 -
4．檸檬酸（一種有機(jī)酸）與小蘇打的混合物可以用作復(fù)合膨松劑，在發(fā)面時(shí)添加0.5～2%即可使做出的饅頭變得膨松。下列關(guān)于該應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：2難度：0.8 -
5．NaCl晶體溶于水，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：69引用：3難度：0.8 -
6．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.5 -
7．某同學(xué)配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.4mol?L-1，則Zn2+的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?/h2>
組卷：94引用：3難度：0.7 -
8．室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g,乙同學(xué)配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g）。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：1難度：0.5
二、非選擇題第Ⅱ卷（共60分）
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24．小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。
（1）用Na2CO3固體配制100mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液。
①用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。
②計(jì)算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是g。
③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填選項(xiàng)字母）。
a.轉(zhuǎn)移時(shí)，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線
c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
（2）向0.2mol?L-1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：+H+═CO2-3、HCO-3。
（3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）。
已知：i.NH3溶于水生成NH3H2O。
ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
①分離母液和濾渣的操作名稱是物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 。
②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,濾渣的成分為（填化學(xué)式）；母液中所含的離子有；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是。
③煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。組卷：27引用：1難度：0.7 -
25．由硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液，它具有很強(qiáng)的殺菌作用，廣泛用于防治蔬菜、果樹(shù)、棉、麻等植物的病害。為探究CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)產(chǎn)物，某研究小組在室溫下，分別將不同濃度的CuSO4溶液滴入100mL飽和澄清石灰水中，操作及現(xiàn)象記錄如下：
已知：室溫下飽和Ca（OH）2溶液中，Ca（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.016mol/L.CuSO4微溶于水，室溫下飽和CuSO4溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.015mol/L。Ca（OH）2在80℃以上可分解為黑色的CuO。堿式硫酸銅為綠色難溶固體，300℃以上分解，實(shí)驗(yàn) CuSO4溶液濃度 CuSO4溶液體積 操作及現(xiàn)象 Ⅰ 1.0mol/L 1.6mL 加入CuSO4后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?/td> Ⅱ 0.10mol/L 16mL 加入CuSO4后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，未見(jiàn)白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?/td> Ⅲ 1.0mol/L 2.1mL 加入CuSO4后產(chǎn)生綠色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，沉淀不變黑。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的藍(lán)色沉淀為（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為。
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未生成白色晶體的原因：。
（3）研究小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中綠色沉淀應(yīng)為堿式硫酸銅，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。
（4）為進(jìn)一步研究綠色沉淀的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
?。?00mL飽和澄清石灰水中加入21mL____，產(chǎn)生綠色沉淀，無(wú)白色晶體產(chǎn)生。
ⅱ．取出少量帶綠色沉淀的濁液，加熱至沸騰，沉淀不變黑。
ⅲ．將剩余濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀至洗滌液中無(wú)SO42-。
ⅳ．將洗滌后的沉淀用鹽酸溶解，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色固體，將固體過(guò)濾、洗滌，洗滌液并入濾液中，固體經(jīng)干燥、稱量，其質(zhì)量為93.2mg。
ⅴ．將步驟iv所得濾液加水定容至100mL，取20mL，測(cè)定其中c（Cu2+）=0.016mol/L。
①補(bǔ)全步驟i中的試劑：。
②步驟出中檢驗(yàn)洗滌液中無(wú)SO42-的方法是：。
③堿式硫酸銅化學(xué)式可用Cux（OH）ySO4來(lái)表示，則由上述實(shí)驗(yàn)可確定x=、y=。
（5）經(jīng)以上實(shí)驗(yàn)，研究小組得出結(jié)論：CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)產(chǎn)物與有關(guān)。組卷：17引用：1難度：0.4