二氧化錳可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，興趣小組想探究過(guò)氧化氫分解有沒(méi)有其他催化劑。影響過(guò)氧化氫分解的因素，除催化劑外，還有什么？
[提出問(wèn)題]氧化鐵（Fe₂O₃）能否作過(guò)氧化氫分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A中加入1g氧化鐵粉末，并分別在A(yíng)、B兩支試管中插入帶火星木條，觀(guān)察現(xiàn)象	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
②待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)3次	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
③將實(shí)驗(yàn)②中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量為ag	/
④分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入1g氧化鐵粉末，向D試管中加入1g二氧化錳粉末，觀(guān)察現(xiàn)象	/

（1）步驟②證明氧化鐵的

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化。步驟③中如果a=

1

1

，證明氧化鐵的

質(zhì)量

質(zhì)量

在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，氧化鐵可作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
（2）寫(xiě)出氧化鐵催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)式表達(dá)式

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是

探究不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

探究不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

。
[繼續(xù)探究]探究過(guò)氧化氫溶液濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
（4）可以通過(guò)測(cè)定相同條件下不同濃度的過(guò)氧化氫溶液

ABD

ABD

來(lái)探究。
A.產(chǎn)生相同體積氧氣的時(shí)間
B.單位時(shí)間產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
C.產(chǎn)生氧氣的總體積
D.單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
（5）按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：水浴溫度控制在21℃，二氧化錳均為0.5g,過(guò)氧化氫溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過(guò)氧化氫溶液自行下滴。數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制圖像如圖2、3。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]圖2說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系是

在其他實(shí)驗(yàn)相同情況下，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快

在其他實(shí)驗(yàn)相同情況下，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快

。以10%的過(guò)氧化氫溶液為例，三頸瓶?jī)?nèi)氣壓先變高然后緩慢降低的原因是

反應(yīng)開(kāi)始后氣體增多，氣壓增大，反應(yīng)溫度先升高也會(huì)使氣壓增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，氣體體積不再增加，壓強(qiáng)隨著溫度開(kāi)始下降

反應(yīng)開(kāi)始后氣體增多，氣壓增大，反應(yīng)溫度先升高也會(huì)使氣壓增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，氣體體積不再增加，壓強(qiáng)隨著溫度開(kāi)始下降

。
（6）圖3說(shuō)明過(guò)氧化氫分解是一個(gè)

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)，且在其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液溫度越高，反應(yīng)

越快

越快

。