二氧化氯（ClO₂）常溫常壓下是一種黃綠色氣體，是一種優(yōu)良的消毒劑和氧化劑。利用甘蔗榨取蔗糖制備ClO₂的工藝流程如下：

查閱資料：①ClO₂遇光、熱極易分解發(fā)生爆炸，若用空氣、二氧化碳、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性降低；
②ClO₂極易溶于水而不與水反應，稀溶液于冷暗處相對穩(wěn)定；
③NaClO₂易溶于水，難溶于乙醇，水溶液常溫下穩(wěn)定，高于60℃時易分解。
（1）用甘蔗壓榨后濾出的蔗渣生產(chǎn)全降解紙質(zhì)農(nóng)用地膜代替普通塑料地膜，可以有效解決

白色污染

白色污染

的環(huán)境問題；
（2）濾液中的蔗糖在“反應”池中發(fā)生反應的原理：48NaClO₃+蔗糖+24H₂SO₄═48ClO₂↑+12CO₂↑+24Na₂SO₄+35H₂O，由此推斷蔗糖的化學式為

C₁₂H₂₂O₁₁

C₁₂H₂₂O₁₁

；
（3）該工藝流程的優(yōu)點：一是蔗糖等原料廉價易得；二是原理、流程安全可靠，不易發(fā)生爆炸的原因是

有二氧化碳生成，稀釋了二氧化氯

有二氧化碳生成，稀釋了二氧化氯

；
（4）為了提高“吸收”階段ClO₂吸收率，一是采用真空泵將ClO₂引入蒸餾水中吸收；二是保持吸收液的溫度在

降低

降低

（填“較高”或“較低”）水平；
（5）用如圖裝置進行實驗室模擬ClO₂的制備并獲得無水NaClO₂。

①圖中裝置B的作用是

防止由于壓強增大，將C中溶液壓入裝置A中

防止由于壓強增大，將C中溶液壓入裝置A中

；裝置C中用足量的NaOH和H₂O₂混合液吸收ClO₂，反應會生成NaClO₂溶液和氧氣，寫出反應方程式

2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O

2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O

。
②實驗中采用不同濃度的H₂SO₄進行對比實驗，研究酸度對反應的影響。
i每次對比實驗時，觀察到反應容器A中出現(xiàn)

沒有氣泡產(chǎn)生

沒有氣泡產(chǎn)生

的現(xiàn)象，可以判斷反應趨于完成；
ii經(jīng)對比分析，適當提高硫酸濃度可以提高反應速度；但若硫酸濃度過高，反應過于激烈，反而因為

濃硫酸溶于水放熱，ClO₂遇熱分解

濃硫酸溶于水放熱，ClO₂遇熱分解

使產(chǎn)率降低；
③獲得無水NaClO₂的操作（相關(guān)溶解度信息如圖2）。
先經(jīng)一系列提純獲取NaClO₂溶液，在保持溫度55℃左右時

蒸發(fā)

蒸發(fā)

（填操作名稱），當出現(xiàn)較多固體時，

趁熱

趁熱

（填“冷卻后”或“趁熱”）過濾，用

乙醇

乙醇

（填試劑名稱）洗滌固體2-3次，控制溫度不高于

60℃

60℃

的條件下干燥，得到無水NaClO₂。