PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦（主要成分為PbS，含少量FeS）和軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備PbCO3的流程如圖：
已知：①“酸浸”時PbS反應的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+═PbCl42-+Mn2++S+2H2O．PbCl2易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度。
②常溫下，幾種金屬離子沉淀的pH如下：
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 7.5 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 2.3 | 9.7 | 10.4 |
增大接觸面積，加快浸出速率，提高原料利用率
增大接觸面積，加快浸出速率，提高原料利用率
。（2）“趁熱抽濾”的目的是
避免鉛的化合物析出
避免鉛的化合物析出
。（3）鐵錳濾液中陽離子主要是Mn2+，還含少量Fe3+、Fe2+．從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案：
方案甲：向濾液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO3粉末，過濾得到錳鹽溶液。
方案乙：向濾液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化錳粉末，充分反應；最后，加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。
①方案甲中加入MnCO3的目的是
中和酸，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
中和酸，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
。②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
。已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，為了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol?L-1，此時溶液的pH=
3
3
。③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮，方案
甲
甲
（填“甲”或”乙”）優(yōu)于另一種方案。（4）研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對浸出率的影響如圖所示，則生產(chǎn)中浸出過程的最佳溫度是
70℃
70℃
。
（5）向氯化鉛（難溶于水）產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，得到碳酸鉛產(chǎn)品后，要經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是
取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈
取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】增大接觸面積，加快浸出速率，提高原料利用率；避免鉛的化合物析出；中和酸，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；3；甲；70℃；取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5