PbCO₃廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦（主要成分為PbS，含少量FeS）和軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料制備PbCO₃的流程如圖：

已知：①“酸浸”時(shí)PbS反應(yīng)的方程式為PbS+MnO₂+4Cl^-+4H⁺═PbCl₄^2-+Mn²⁺+S+2H₂O．PbCl₂易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl^-形成配合離子PbCl₄^2-而增大PbCl₂的溶解度。
②常溫下，幾種金屬離子沉淀的pH如下：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	7.5	8.8
完全沉淀的pH	2.3	9.7	10.4

（1）“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻，其目的是

增大接觸面積，加快浸出速率，提高原料利用率

增大接觸面積，加快浸出速率，提高原料利用率

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（2）“趁熱抽濾”的目的是

避免鉛的化合物析出

避免鉛的化合物析出

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（3）鐵錳濾液中陽離子主要是Mn²⁺，還含少量Fe³⁺、Fe²⁺．從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案：
方案甲：向?yàn)V液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO₃粉末，過濾得到錳鹽溶液。
方案乙：向?yàn)V液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化錳粉末，充分反應(yīng)；最后，加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。
①方案甲中加入MnCO₃的目的是

中和酸，使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃

中和酸，使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃

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②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

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已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38，為了使溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，此時(shí)溶液的pH=

3

3

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③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮，方案

甲

甲

（填“甲”或”乙”）優(yōu)于另一種方案。
（4）研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對(duì)浸出率的影響如圖所示，則生產(chǎn)中浸出過程的最佳溫度是

70℃

70℃

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（5）向氯化鉛（難溶于水）產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，得到碳酸鉛產(chǎn)品后，要經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗(yàn)碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是

取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈

取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈

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