氫化鈣（CaH₂）是白色顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應，其反應化學方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH₂加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。
為進步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進行了以下實驗探究。
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：NaOH、Ca（OH）₂；猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂。
經(jīng)過分析，大家一致認為上述猜想
四
四
不需要驗證，肯定是錯誤的，原因是
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
（用化學方程式表示）。
（2）【實驗探究】
方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象。
方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
【討論交流】根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想
二
二
是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是
稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應了
稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應了
。
（3）【拓展探究】上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：
樣品中CaH₂的質(zhì)量分數(shù)為
84%
84%
。
（4）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
10.6
10.6
g。
（5）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】四；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；二；稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應了；84%；10.6

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5

相似題

1．在反應A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定質(zhì)量的D，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（　?。?/h2>
A．8 B．16 C．24 D．32
發(fā)布：2024/11/14 22:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析
2．將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/11/15 21:30:2組卷：117引用：3難度：0.5
解析
3．實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克）

（1）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）某同學另取 8克乙瓶中的固體樣品，用 80克 15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。
發(fā)布：2024/11/15 11:0:2組卷：42引用：3難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

1．在反應A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定質(zhì)量的D，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（ ?。?/h2>