某興趣小組同學(xué)對(duì)過氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。
（1）探究過氧化氫溶液的濃度對(duì)分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液質(zhì)量	過氧化氫溶液濃度	MnO2質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，得出結(jié)論

在一定范圍內(nèi)，過氧化氫溶液的濃度越大，其分解速率越快

在一定范圍內(nèi)，過氧化氫溶液的濃度越大，其分解速率越快

，你認(rèn)為影響雙氧水分解速率的因素還可能有

溫度（或催化劑種類等）

溫度（或催化劑種類等）

（寫一條）。過氧化氫溶液分解反應(yīng)的文字表達(dá)式是

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

沒有發(fā)生改變，如圖中可用于測(cè)量O₂體積的裝置是

c

c

（填編號(hào)）。

（2）探究MnO₂的用量對(duì)過氧化氫溶液分解速率的影響
實(shí)驗(yàn)如圖甲所示，分別用不同質(zhì)量的MnO₂與等體積的3% H₂O₂溶液混合反應(yīng)。在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比（反應(yīng)放熱忽略不計(jì)）。圖乙是用壓強(qiáng)傳感器連接電腦繪制的實(shí)驗(yàn)過程中裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化曲線圖。根據(jù)圖乙分析，得出的結(jié)論是

其他條件相同時(shí)，在一定范圍內(nèi)，二氧化錳越多，過氧化氫溶液分解越快，但不影響最終產(chǎn)生氧氣的量

其他條件相同時(shí)，在一定范圍內(nèi)，二氧化錳越多，過氧化氫溶液分解越快，但不影響最終產(chǎn)生氧氣的量

；如圖丙是分別用0.1克MnO₂與不同體積的H₂O₂溶液混合反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)傳感器連接電腦繪制的裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化曲線圖，可以得出的結(jié)論是

二氧化錳用量相同時(shí)，相同濃度的過氧化氫溶液分解速率相差不大，其他條件相同時(shí)，過氧化氫溶液的用量越多，產(chǎn)生的氧氣的量就越多

二氧化錳用量相同時(shí)，相同濃度的過氧化氫溶液分解速率相差不大，其他條件相同時(shí)，過氧化氫溶液的用量越多，產(chǎn)生的氧氣的量就越多

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