磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)P原子的價電子排布式為

3s²3p³

3s²3p³

。
（2）磷的一種同素異形體--白磷（P₄）的空間構(gòu)型為

正四面體型

正四面體型

，其鍵角為

60°

60°

，推測其在CS₂中的溶解度

大于

大于

（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）膦（PH₃）和氨（NH₃）的鍵角分別為93.6°和107°，試用價層電子對互斥理論分析PH₃的鍵角小于NH₃的原因：

電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大

電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大

。
（4）常溫下PCl₅是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl₄、SF₆互為等電子體，則A、B的化學式分別為

PCl₄⁺

PCl₄⁺

、

PCl₆^-

PCl₆^-

，A的中心原子雜化軌道類型為

sp³

sp³

。
（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是

Mg、Si、S

Mg、Si、S

（填元素符號）。
（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因：

氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低

氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低

。

物質(zhì)	BN	AlN	GaN
熔點/℃	3000	2200	1700