當前位置： 2021-2022學年河南省駐馬店市西平縣九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

金屬材料對于促進生產發(fā)展，改善人類生活發(fā)揮了重大作用。
（1）生鐵和鋼的性能不同，原因是
含碳量不同
含碳量不同
。
（2）鐵銹中含有Fe、O、H元素，從元素守恒角度說明鐵生銹是鐵與
氧氣和水
氧氣和水
共同作用的結果。
（3）對于鐵制品的保存，你的建議是
保持鐵制品潔凈干燥（合理即可）
保持鐵制品潔凈干燥（合理即可）
（寫一條）。
（4）小明和小紅在做金屬活動性順序的探究實驗。他們將潔凈的鐵釘加入有硫酸銅溶液的試管中。觀察到鐵釘表面有無色無味的氣體產生，一段時間后，在鐵釘表面附著了紅色的固體。
【提出問題】產生的氣體是什么物質？
【做出猜想】猜想一：二氧化硫；猜想二：氧氣；猜想三：氫氣。
【進行實驗】
①小紅提出，聞一聞產生的氣體，方法是
用手輕輕在瓶口扇動，使少量氣體飄進鼻孔
用手輕輕在瓶口扇動，使少量氣體飄進鼻孔
。根據(jù)
無刺激性氣味
無刺激性氣味
，她判斷該氣體不是二氧化硫。
②他們又做了實驗：
將帶火星的木條伸入試管，木條不復燃
將帶火星的木條伸入試管，木條不復燃
從而證明了該氣體不是氧氣。從而判斷該氣體是氫氣。
經過向老師咨詢得知，一般配制硫酸銅溶液時都要加入適量稀硫酸以保持其穩(wěn)定存在。實驗中產生氫氣的化學方程式是
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。
③早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載：“曾青得鐵則化為銅”成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅?，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅。請計算：理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；常見氣體的檢驗與除雜方法；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護．

【答案】含碳量不同；氧氣和水；保持鐵制品潔凈干燥（合理即可）；用手輕輕在瓶口扇動，使少量氣體飄進鼻孔；無刺激性氣味；將帶火星的木條伸入試管，木條不復燃；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5

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1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質量比為（　?。?/h2>
A．3：4 B．1：1 C．12：11 D．2：1
發(fā)布：2024/11/18 10:30:2組卷：587引用：9難度：0.6
解析
2．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，待完全反應時消耗濾液15g.
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有

；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）
（3）計算濾液中各成分的質量．（計算結果保留2位小數(shù)）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
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（1）若將石灰石和稀鹽酸反應后倒入廢缸中的廢液蒸干，得到的固體是

。
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析

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1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質量比為（ ?。?/h2>

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